Materia

PROPIEDADES DE LA MATERIA
La materia posee dos tipos de propiedades: las generales y las específicas.
• Las propiedades generales no sirven para identificar la sustancia de la que está compuesta la materia. Masa, volumen, temperatura.
• Las propiedades específicas nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. Densidad, punto de ebullición, punto de fusión,conductividad e, conductividad t.

LA MASA: La masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.
EL VOLUMEN: El volumen nos indica la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
LA TEMPERATURA: La temperatura de un cuerpo es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. La unidad en la que se mide la temperatura es el grado centígrado (ºC).
DENSIDAD: La densidades una medida de cuánto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen.
EL PUNTO DE EBULLICIÓN: Se llama punto de ebullición a la temperatura que un líquido hierve. Esta temperatura no depende de la cantidad de líquido que tengamos, solamente depende de la naturaleza del líquido y por tanto se trata de una propiedad específica. Mientras ellíquido está hirviendo la temperatura no varía.
EL PUNTO DE FUSIÓN: Se llama punto de fusión a la temperatura que un sólido pasa a líquido. Esta temperatura no depende de la cantidad de sólido que tengamos, solamente depende de la naturaleza del sólido y por tanto se trata de una propiedad específica. Mientras el sólido se esta fundiendo la temperatura no varía.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: Algunosmateriales conducen la corriente eléctrica y se llaman conductores, otros no conducen la corriente eléctrica y se llaman aislantes.
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA: Algunos materiales conducen el calor y se llaman conductores térmicos, otros no conducen el calor y se llaman aislantes térmicos.

|SOLIDOS |LIQUIDOS |GASESOSO|
|-Tienen volumen fijo |-Tienen volumen fijo |-Ocupan todo el volumen del recipiente que |
|-Tienen forma propia |-No tienen forma propia |los contiene. |
|- No se pueden comprimir |-Son muy poco compresibles |-Notienen forma fija |
|-No fluyen por sí mismos |-Difunden y fluyen por sí mismos |-Son fácilmente compresibles |
| | |-Difunden y tienden a mezclarse con otros |
| ||gases |

MOLECULAS
En la naturaleza raramente aparecen átomos aislados; sólo los gases nobles (He, Ne, Ar,...) que constan de átomos individuales, no reactivos. Los átomos tienden a combinarse entre sí de varias maneras para formar las distintas sustancias puras: elementos y compuestos. Las unidades que sirven como bloques de construcción de dichassustancias son las moléculas y los iones.
Moléculas Dos o más átomos pueden combinarse entre sí para formar una molécula. Por ejemplo el oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2), constituidos por moléculas de elementos. Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos de diferentes tipos, por ejemplo en el agua o el dióxido de carbono. Los átomos involucrados suelen ser de elementos nometálicos.
Dentro de la molécula, los átomos están unidos unos a otros por fuerzas intensas denominadas enlaces químicos. Las sustancias moleculares se representan abreviadamente mediante las fórmulas, en las que se indica el número de átomos de cada elemento por un subíndice escrito después del símbolo del elemento (si un símbolo de un elemento no lleva subíndice significa que hay un solo átomo del...