Materiales

Ácidos Oxácidos derivados del:
Boro
ÁCIDO | ANIÓN |
HBO2 | Ácido metabórico | BO2- | Metaborato. |
H3BO3 | Ácido (orto)bórico | BO33- | (Orto)Borato |

CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.
 Nº de oxidación (+6): H2CrO4 |  ácido crómico |
 Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7 |  ácido dicrómico | Nº de oxidación (+6): H2MnO4 |  ácido mangánico |
 Nº de oxidación (+7): HMnO4 |  ácido permangánico |

El vanadio tiene los ácidos : metavanádico HVO3 y ortovanádico H3VO4 ( HVO3 + H2O )

FUNCIONES SULFOÀCIDO, SELENIÀCIDO Y TELURIÀCIDO
Son compuestos que resultan  de sustituir el oxígeno de un ácido oxácido por un átomo de Azufre, Selenio y Teluro respectivamente.
 
Nomenclatura.- Elgenérico es la palabra ácido y el especìfico es el mismo nombre del anhídrido, anteponiéndole el prefijo SULFO, SELENI, y TELURI, según la sustitución que se haya realizado.
Ejemplo:
HNO2        Àcido nitroso                                 HNS2       Àcido sulfo-nitroso
H3PO4       Àcido orto- fosfòrico                     H3PTe4   Àcido teluri orto-fosfòrico
Ácido tánico
El ácido tánico se tratade un ácido compuesto de glucosa y ácidos fenólicos cuya fórmula exacta es C76H52O46. Este compuesto, que se puede elaborar artificialmente, en la antigüedad se extraía de la naturaleza acumulado en las cortezas y raíces de frutos y plantas, y pueden detectarse también en sus hojas, aunque en menor proporción.

Propiedades
Se les atribuyen propiedades antioxidante y astringente. Por elcontrario, el consumo en exceso puede dificultar la absorción del hierro y las proteínas. En cantidades excesivas destruye las células de la piel, produce insuficiencia hepática y puede llegar a causar la muerte. Una vez es ingerido produce de forma inmediata diarreas, vómitos e irritaciones en la piel .

BASES O HIDROXIDOS METALICOS.
Son compuestos que en solución acuosa dejan en libertad ioneshidróxidos (OH) - .
Los iones son responsables de algunas propiedades:
•  El pH varia entre: 7 > pH = 14
•  Con los indicadores las bases se vuelven:
Papel rojo de tornasol El papel se vuelve azul
Anaranjado de metilo rojo violáceo
Fenolftaleína CCCC Las bases viran a rosado
HeliantinaCCCCCC anaranjado
OBTENCIÓN.- Se forman por la combinación de un:
OXIDO BASICO + H 2 O = BASES OHODROXIDOS METALICOS
Na 2 O + H 2 O Na 2 O (HO) 2 HIDROXIDO DE SODIO
CaO + H 2 O Ca (HO) 2 = HIDROXIDO DE CALCIO
Para escribir directamente la formula, se escribe el símbolo del metal y a continuación tantos grupos (OH) como valencia tengan el metal.
NOMENCLATURA:
GENERICO: Hidróxido
ESPECIFICO: Nombre del metal. Ejs:
W (HO) 6 = HIDROXIDO DE WOLFRAMIO = HIDROXIDO DE W (VI)
Mn (HO) 3= HIDROXIDO MANGANICO = HIDROXIDO DE Mn (III)
Hg (HO) 2 = HIDROXIDO MERCURICO = HIDROXIDO DE Hg (II)
Tipos de Sales y Ejemplos
SALES
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :
          BASE    +    ÁCIDO | → | SAL       +      AGUA |                                  
EJEMPLO;
Na | OH       +        H |
| Cl |    → |       NaCl      + |   H2O |
  |   |   |   |   |   |
Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, seescribe primero y luego el no metálico, Cl-.
También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas  y sales básicas.
* SALES NEUTRAS
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+)  por un...