Materiales

TEMA 1:
ESTRUCTURA INTERNA DE LOS MATERIALES
1. ESTRUCTURA ATÓMICA
1.1. PARTÍCULAS ELEMENTALES
Son las que constituyen los átomos. A esta escala las fuerzas predominantes son las electrostáticas de tipo
culombiano. Sus propiedades fundamentales son :
− Masa. En función de ella se clasifican en
a) Leptones (ligeras) : electrón, positrón y meson µ
b) Mesones (medias) : mesón π y mesón K
c)Bariones (pesadas) : neutrones, protones, hiperiones
− Carga : positivas, negativas y neutras
− Vida Media : estables (proton, neutron y electron) e inestables (las demás)

1.2. CONSTITUCIÓN DEL ATÓMO
Es la porción más pequeña en que puede dividirse un elemento químico y que conserve sus propiedades. Consta
de :
• Núcleo : Constutuido por protones y neutrones. Carga positiva. Contiene todala masa. Número másico o
masa atómica y número atómico (nº protones en nucleo). Según el núcleo los átomos pueden ser :
− Isótopos (misma posición en la tabla): mismo numero atómico, distinto másico
− Isótonos : (misma ) : mismo numero de neutrones, distinto de protones
− Isóbaros : (Misma masa) distinto número atómico, mismo número másico
• Corteza Constituida por electrones situados enorbitales alrededor del núcleo que corresponden a
determinados niveles energéticos permitidos, mayores cuanto más cercanos estén del núcleo. Carga negativa,
masa despreciable. Cada electron está caracterizado por cuatro numeros cuanticos :
− Principal (n) : indica la capa o distancia al núcleo (valores 1,2,3.....o K,L,M.....)
− Secundario, orbital o azimutal (l) indica la subcapa siendo distintala forma del orbital en cada una (valores
s, p,d, f, g....)
− Magnético (m) (entre –l y +l incluido el 0), ya que los orbitales se orientan de forma distinta por la acción de
campos magnéticos
− De spin (s) (giro del electron) (-1/2 antihorario, en sentido contrario al avance del electron y +1/2 horario, en
sentido del avance del electron).
Postulados de Bohr
1. Los electrones giran entorno al núcleo en ciertas orbitas circulares estacionarias que representan niveles de
energía permitidos, en las que se equilibran la fuerza centrífuga con la de atracción del núcleo positivo
2. En dichas órbitas los electrones no emiten energía. Solamente lo hacen, en forma de radiación
electromagnética, cuando saltan de una de mayor energía a otra de menor
Principio de construcción : paradeterminar la estructura electrónica de un átomo se van llenando los orbitales de
menor a mayor energía con los electrones disponibles respetando el :
Principio de exclusión de Pauli : No pueden existir 2 electrones con los mísmos valores de los números
cuánticos.
De acuerdo a su configuración electrónica externa se pueden ordenar sistemáticamente en la llamada Tabla
periódica de los elementosCuando los electrones pasan de un orbital a otro de menor energía se emite luz en forma de fotones cuya
frecuencia está relacionada con la variación de energía por la ecuación de Planck :
E = h.ν
Donde :
ν = fecuencia de la radiación (en Hercios)
h = 6,624 10-27 ergios (constante de acción de Plank)

de manera que cada elemento emite radiación en ciertas frecuencias carácterísiticas quecorresponden a las lineas
de su espectro.
1.3. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Las propiedades químicas dependen del comportamiento de los electrones situados en las capas mas externas
llamados electrones de valencia o corticales.
Cuando su configuración electrónica externa es igual a la de un gas noble (s2p6) se alcanza la máxima estabilidad
Electronegatividad. Es la capacidad de un átomo de atraerelectrones hacia sí. Los elementos que tienen
tendencia a perder sus electrones de valencia (normalmente tres o menos) se denominan electropositivos (maximo
el Cs) y los que tienen tendencia a captar electrones se denominan electronegativos (maximo el F).
2. TIPOS DE ENLACES ATÓMICOS Y MOLECULARES
2.1. ENLACE ATÓMICO.
Es el procedimiento por el cual los átomos tienden a unirse entre sí...