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INTRODUCCION

El equilibrio químico constituye un tema fundamental en química: es el punto durante el curso de una reacción química en el que ya no hay cambio neto en la composición química del sistema. Uno de los triunfos de la termodinámica consiste en que se puede emplear para comprender el equilibrio químico.
Si nos detenemos brevemente y lo pensamos, muy pocos procesos químicos enrealidad se encuentran en equilibrio químico. Considere las reacciones que se llevan a cabo en las células del cuerpo. Si éstas se encontraran en equilibrio, ¡ni siquiera podríamos estar vivos!
Muchas reacciones químicas que ocurren a gran escala no se encuentran en equilibrio, o de otra manera los fabricantes de productos químicos no estarían elaborando nuevos productos químicos para vender.
Unsistema en equilibrio es aquel que podemos comprender por medio de la termodinámica. Asimismo, aunque casi todos los sistemas químicos de interés no se encuentran en equilibrio, este concepto constituye un punto de partida. El concepto de equilibrio químico tiene la misma base que para comprender sistemas que no estén en equilibrio.
En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no seconsumen totalmente para obtener los productos deseados, si no, por lo contrario llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido, podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos que la concentración de todos permanece constante.

NATURALEZA DEL EQUILIBRIO QUIMICO
Para la reacción general: aA +bB « cC + Dd-Si K > 1 ⇒ equilibrio desplazado a la derecha
- Si K < 1 ⇒ equilibrio desplazado a la izquierda
EQUILIBRIO HOMOGENEO Y HETEROGENO
Homogéneo:
Las especies que intervienen en la reacción tienen igual fase:

N2O4 (g) « 2 NO2 (g)

Kc = [NO2]2/[N2O4] (las concentraciones en mol/l)
Kp = P2(NO2)/P(N2O4) (lasconcentraciones en atm)
Relación entre Kc y Kp

Para el equilibrio: aA (g) + bB (g) « cC (g) + Dd (g) Kp = Kc (RT)Dn
Donde cambio n = (c+d) – (a+b)
Heterogeneo:
Las especies que intervienen en la reacción tienen distinta fas:
CaCO3 (s) « CaO (s) + CO2 (g)

K’c = {[CaO][CO2]}/[CaCO3]

[Sólidos] = constante ⇒ K’c[CaCO3]/[CaO] = Kc = [CO2]
Kp = P(CO2)
[Líquidos] = constante
Es elque consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) . A continuación vamos aplicar las leyes de equilibrio químico aun equilibrio heterogéneo, que es aquel que consta de dos fases una solida y otra en disolución acuosa que contiene iones que están presentes en fase solida.
Una gran parte de los análisis químicos tanto cualitativos como cuantitativos , se realizan porprecipitaciones de sales poco solubles en un determinado disolvente , normalmente agua .




Cuando el equilibrio químico se establece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemos entonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, que el equilibrio es heterogéneo.
Una solución saturada en equilibrio consoluto si disolver es un ejemplo clásico de equilibrio heterogéneo.
Por el momento nos limitaremos a reacciones gas - sólido.
La velocidad e una reacción con dos fases dependen del área de la superficie de contacto entre las dos fases.
Sin embargo, cualquier cambio en esta área tiene el mismo efecto sobre las reacciones directa e inversa.
Si se establece el equilibrio, las dos velocidades soniguales y permanecen iguales después de la variación en área superficial.

Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente:
2 CO (g)  C(s) + CO2 (g)
la constante Kp' de este equilibrio sería:

Las presiones parciales de las sustancias sólidas a temperatura constante, son constantes, por tanto la presión parcial del C(s) puede englobarse en la constante de...