mecanica

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.
(NORMAS I.U.P.A.C.)*
NORMAS BÁSICAS.
Formulación.
1. El componente electropositivo (catión) de la fórmula debe preceder al electronegativo, aunque en
las lenguas latinas se sigue el orden contrario al nombrarlos.
Existen algunas excepciones en los compuestos binarios entre no metales.
Ejemplos:
KBr
NaNO3

bromuro de potasio
nitrato desodio

CaO
KH

óxido de calcio
hidruro de potasio

2. Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado por la parte
electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al aportado por la parte electropositiva. Para
conseguirlo, el procedimiento más utilizado es intercambiar las valencias o los números de
oxidación, y como norma general, aunque conexcepciones, simplificar los subíndices resultantes
cuando sea posible.
Ejemplos:
Ca (2+) ; Cl (-1)
Pb (4+) ; O (-2)
I (7+) ; O (-2)

→
→
→

CaCl2
Pb2O4 → PbO2
I2O7

Nomenclatura.
a) Nomenclatura sistemática.
- Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y de trece en adelante números árabes:
mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, 13, 14,etc.
- Están permitidos también hemi para la relación 1:2 y sesqui para 2:3 .
- Los grupos de átomos se indicam mediante prefijos numéricos multiplicativos (bis, tris,
tetraquis, etc.) sobre todo si el nombre del grupo incluye otros prefijos numerales.
Ejemplos:
FeCl3 , CaBr2 , Cl2O5 , Pb(OH)4 , Br2O7 : tricloruro de hierro, dibromuro de calcio, pentaóxido
de dicloro, tetrahidróxido de plomo,heptaóxido de dibromo.
b) Nomenclatura de Stock.
Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a
continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario se utiliza el número árabe cero. Si la
valencia es constante no es necesario indicarla.

*

I.U.P.A.C. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

IES Cayetano Sempere – Elx

Formulación yNomenclatura de Química Inorgánica.

Ejemplos:
FeCl3 , SnH2 , Cu2O , Hg(OH)2 , HClO2 , H2SO4 , K 4 Fe(CN ) 6 , Na 4 Ni(CN ) 4

[

]

[

]

cloruro de hierro (III), hidruro de estaño (II), óxido de cobre (I), hidróxido de mercurio (II),
ácido dioxoclórico (III), tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, hexacianoferrato (II) de potasio,
tetracianoniccolato (0) de sodio.
c) Nomenclaturatradicional.
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor valencia por la terminación
ico y el de menor valencia mediante la terminación oso; cuando existe un solo número de valencia
puede emplearse la terminación ico.
La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su utilización, pues es confusa cuando el elemento tiene más de
dos valencias, no es aplicable a los compuestos de coordinacióny exige recordar todas las valencias.
Por tradición sigue utilizándose, pero es conveniente abandonarla.
Ejemplos:
FeCl3 , CuO , Pb(OH)2 , HgH2 , SnSO4 : cloruro férrico, óxido cúprico, hidróxido plumboso,
hidruro mercúrico, sulfato estannoso.
COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO: HIDRUROS.
- Hidruros: combinaciones de H con cualquier otro elemento.
- Hidruros metálicos y no metálicos.HIDRUROS METÁLICOS.
Compuestos formados por un metal e H.
• Formulación:

H: nº de oxidación (-1).

el símbolo del metal precede al del H (intercambiar el nº de oxidación).

• Nomenclatura: Hidruro ...
Ejemplos:.
SnH2
PbH4
NaH

Nomenclatura sistemática: dihidruro de estaño
Nomenclatura de Stock: hidruro de estaño (II)
Nomenclatura tradicional: hidruro estannoso
N. sistemática:tetrahidruro de plomo
N. de Stock: hidruro de plomo (IV)
N. tradicional: hidruro plúmbico
N. sistemática: hidruro de sodio
N. de Stock: hidruro de sodio
N. tradicional: hidruro de sodio o hidruro sódico

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IES Cayetano Sempere– Elx

Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica.

HIDRUROS NO METÁLICOS.
Compuestos formados por hidrógeno y un no metal.
• En hidruros, y en general de...