Medidas de las Masas

4. MEDIDAS DELAS MASAS
4.1. ESTEQUIOMETRÍA DE LAS SUSTANCIAS PURAS
4.1.2. ESCALA DE PESOS ATÓMICOS
PESO O MASA ATÓMICA
• Es la masa de un átomo en unidades de masa atómica.
• La unidad de masa atómica (u.m.a.) se define como una masa exactamente igual a un doceavo
de la masa de un átomo de carbono 12. Al fijar la masa del átomo de carbono-12 como 12
u.m.a, este átomo se utiliza para medirla masa atómica de los demás elementos.
• Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas o pesos.
• En el siglo XIX arbitrariamente se le asignó al hidrógeno, el elemento más ligero, una masa
relativa de 1 (sin unidades) y las masas atómicas de otros elementos se determinaron relativas
a este valor. Se le asignó al Oxígeno una masa atómica de 16.
• Hoy día podemos medir masas deátomos individuales con alto grado de exactitud.
• Las u.m.a. y los gramos no son iguales. La u.m.a. es una unidad pequeñísima.
• La equivalencia es:

1 u.m.a. = 1.66 X 10 -24 g

MASA ATÓMICA PROMEDIO
Corresponde a la masa promedio de la masa de los isótopos. Para determinarla es necesario
conocer la masa atómica de cada isótopo y su porcentaje de abundancia natural.
Masa atómica promedio =(masa A X % de abundancia A) + (masa de B X % abundancia B)
100
100
Por ejemplo la abundancia relativa del carbono-12 es 98.90% y la abundancia relativa del
carbono-13 cuya masa es 13.00335 u.m.a., 1.10%. Los % se convierten en fracciones.

Masa atómica promedio del C = (0.9890X12 uma) + (0.0110X13.00335) = 12.01 uma

4.1.3 PESO FÓRMULA (MASA FÓRMULA)
• La masa de una fórmula unitaria desustancias en unidades de masa atómica (u.m.a.).
• El peso fórmula de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de cada uno de los átomos
incluidos en una unidad fórmula, del compuesto sea molecular o iónico.
Por ejemplo el NaCI, tiene un peso fórmula de 58.5 u.m.a. (23 u.m.a. de Na + 35.5 u.m.a. de Cl cl El
NaCI es iónico, así que estrictamente hablando las expresión peso molecular deNaCI no tiene
significado.

1

PESO MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA (MASA MOLECULAR)
Es la suma de las masas atómicas, en u.m.a., en una molécula.
Es necesario multiplicar la masa atómica de cada uno de los elementos por el número de átomos de
ese elemento presente en la molécula y sumar la de todos los elementos.
Por ejemplo una molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y unátomo de 0xígeno, el peso molecular de una molécula de agua es.
2 átomos de H por el peso atómico del H = 2 X 1.00 u.m.a. = 2.00 u.m.a.
1 átomo de O por el peso atómico del O = 1 X 16.00 u.m.a. = 16.00 u.m.a
18.00 u.m.a.
4.1.4. NUMERO DE AVOGADRO y CONCEPTO DE MOl
UN Mol
Se define como la cantidad de materia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones) cómo
átomos hay en 12 g de12 C.
NÚMERO DE AVOGADRO
• Mediante experimentos los científicos han determinado que el número de átomos que hay en 12 g
de 12C es 6.02 X 1023. Este número se conoce con el Número de Avogadro.
• Como se puede apreciar un número de Avogadro es un número inmensamente grande de
partículas, millones de millones de partículas.
• Un mol de sustancia contiene el número de Avogadro de partículas(átomos, moléculas, iones,
unidades fórmula)

Un número de Avogadro = 6.022045 X 1023 partículas

1 mol de átomos de 12C = 6.022045 X 1023 átomos de 12C.

El término mol se refiere a un número de cosas en particular, en forma semejante como se refiere
una docena, o un par.
Un par de moléculas de etanol
Una docena de moléculas de etanol
Un mol de moléculas de etanol

=
2
=
12
=6.022045 X 10 23

moléculas de etanol
moléculas de etanol
moléculas de etanol

MASA MOLAR
• Es la masa en gramos de un mol de unidades de partículas (como átomos o moléculas).
• Es la masa de 6,02 X 1023 partículas (átomos, moléculas, iones, etc.)
• La masa molar y la masa atómica son numéricamente iguales.
• Si se conoce la masa atómica o peso atómico, se conoce la masa molar.
• La masa...