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4.1 Definiciones
Termodinámica: Rama de la física que trata principalmente de la transferencia y acciones (dinámica) del calor (del griego therme = calor).

Primera Ley de la Termodinámica: Formulación de la conservación de energía en un sistema termodinámico, esto es, el cambio de calor es igual al cambio de la energía interna mas el trabajo.

Coordenadas termodinámicas: Variables quedescriben un sistema termodinámico; por ejemplo, p , V y T para un gas.

Proceso Termodinámico: cambio en el estado de un sistema en las coordenadas termodinámicas.

Proceso Isoberico: aquel en que la presión del sistema permanece constante

Proceso Isometrico (Isovolumetrico) : aquel en que el volumen del sistema permanece constante

Proceso Isotermico: aquel en que la temperatura del sistemapermanece constante.

Segunda Ley de la Termodinámica: El calor no fluirá espontaneamente de un cuerpo mas frió a otro mas caliente o el calor no puede transformarse completamente en trabajo mecánico ( y a la inversa) en un proceso cíclico o la entropía total del universo aumenta en cada proceso natural.

Entropía: propiedad termodinámica que indica la dirección de un proceso; medida deldesorden o capacidad de un sistema para realizar trabajo o transferencia de calor.

Tercera Ley de la Termodinamica: La ley de que es imposible alcanzar una temperatura de cero absoluto.

Maquina de Calor: Dispositivo que convierte la energía calorifica en trabajo mecánico.

4.2.- ESCALAS DE TEMPERATURA
CELSIUS  
Se construye la escala de temperatura Celsius (anteriormente llamada escalacentígrada) definiendo como cero grados Celsius (0º C) la temperatura del punto de hielo y como 100º C la temperatura de ebullición. El espacio del tubo de vidrio comprendido entre la marca del punto de hielo y la ebullición de agua se divide entonces en 100 partes iguales o grados, extendiéndose las marcas de los grados por debajo del punto de hielo y por encima del punto de ebullición del agua. Ahorapuede medirse ya la temperatura de otro sistema colocando el termómetro de mercurio en contacto térmico con él, esperando a que se establezca el equilibrio térmico y observando la posición de la columna de mercurio. La temperatura normal del cuerpo humano medido en la escala de 37º C aproximadamente.

FAHRENHEIT
Se construye la escala  de temperatura Fahrenheit defiendo como 32 ºF latemperatura del punto de hielo y como 212ºF la del punto de ebullición del agua. Como la escala de Fahrenheit se utiliza comúnmente en Estados Unidos y otros países de habla inglesa. 

4.3.- CAPACIDAD CALORIFICA

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor (Energía, ya que el calor no es una energía sino mas bien una forma de transporte de la misma,)que hay quesuministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.Se la representa con la letra (minúscula).
En forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia paraelevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es la capacidad calorífica específica, esto es donde es la masa de la sustancia.
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada sustancia; por el contrario, la capacidad calorífica una propiedadextensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.
El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del...