Metales De Baja Densidad
Páginas: 28 (6927 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2012
ALUMINIO
Reseña histórica
En 1807, el químico inglés Humphrey Davy, creyendo que el mineral alúmina (Al2O3 ) tenía una base metálica intentó extraer el metal. No tuvo éxito, pero estaba convencido que procedió a llamar al metal alumio, llamado posteriormente aluminio. En 1825, el físico y químico danés hans Orsted tuvo éxito al separar el metal, además observo que este se parecía al estaño.En 1845 el físico alemán Friedrich Wohler fue el primero en determinar la gravedad específica, dustilidad y varias otras propiedades del aluminio.
El moderno proceso electrolítico para producir aluminio se basó en los trabajos concurrentes, pero independientes de Charles Hall en Estados Unidos y de Paul Heroult en Francia, alrededor de 1886.
Hoy en día las aplicaciones típicas son: enrecipientes (latas de aluminio), papel envoltura, conductores eléctricos, aeroespacial, automotores, en muebles, en tecnologías, en fin miles de otras aplicaciones.
Propiedades
El principal mineral del aluminio es la bauxita, que consta en su mayoría se óxido de aluminio hidratado (Al2O3-H2O) y otros óxidos. Esta extracción puede resumirse en tres pasos 1) lavado y triturado de mineral parareducirlo a polvo fino; 2) procesamiento Bayer, mediante el cual la bauxita se convierte en alúmina pura (Al2O3); y 3) electrólisis para separar el aluminio de la alúmina y del gas oxigeno.
La capa de valencia del aluminio está poblada por tres electrones, por lo que su estado normal de oxidación es III. Esto hace que reaccione con el oxígeno de la atmósfera formando con rapidez una fina capa grismate de alúmina Al2O3, que recubre el material, aislándolo de ulteriores corrosiones. Esta capa puede disolverse con ácido cítrico. A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus óxidos. Por lo demás, el aluminio se disuelve en ácidos y bases. Reacciona con facilidad con el ácido clorídrico y el hidróxido sódico.
El aluminio es el elemento metálico másabundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de alúmino silicato.
El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistenciay adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.
El aluminio es estable al aire y resistente a lacorrosión por el agua de mar, a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos. Esto se debe a la protección del metal por una capa impenetrable de óxido.
El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua. El metal fundido no debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos.
Aplicaciones
Su aplicación en la construcción representa el mercado más grande de laindustria del aluminio. Millares de casas emplean el aluminio en puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y canales de desagüe.
El aluminio es también uno de los productos más importantes en la construcción industrial. El transporte constituye el segundo gran mercado. Muchos aviones comerciales y militares están hechos casi en su totalidad de aluminio. En los automóviles, el aluminioaparece en interiores y exteriores como molduras, parrillas, llantas (rines), acondicionadores de aire, transmisiones automáticas y algunos radiadores, bloques de motor y paneles de carrocería. Se encuentra también en carrocerías, transporte rápido sobre rieles, ruedas formadas para camiones, vagones, contenedores de carga y señales de carretera, división de carriles y alumbrado.
En la industria...
Reseña histórica
En 1807, el químico inglés Humphrey Davy, creyendo que el mineral alúmina (Al2O3 ) tenía una base metálica intentó extraer el metal. No tuvo éxito, pero estaba convencido que procedió a llamar al metal alumio, llamado posteriormente aluminio. En 1825, el físico y químico danés hans Orsted tuvo éxito al separar el metal, además observo que este se parecía al estaño.En 1845 el físico alemán Friedrich Wohler fue el primero en determinar la gravedad específica, dustilidad y varias otras propiedades del aluminio.
El moderno proceso electrolítico para producir aluminio se basó en los trabajos concurrentes, pero independientes de Charles Hall en Estados Unidos y de Paul Heroult en Francia, alrededor de 1886.
Hoy en día las aplicaciones típicas son: enrecipientes (latas de aluminio), papel envoltura, conductores eléctricos, aeroespacial, automotores, en muebles, en tecnologías, en fin miles de otras aplicaciones.
Propiedades
El principal mineral del aluminio es la bauxita, que consta en su mayoría se óxido de aluminio hidratado (Al2O3-H2O) y otros óxidos. Esta extracción puede resumirse en tres pasos 1) lavado y triturado de mineral parareducirlo a polvo fino; 2) procesamiento Bayer, mediante el cual la bauxita se convierte en alúmina pura (Al2O3); y 3) electrólisis para separar el aluminio de la alúmina y del gas oxigeno.
La capa de valencia del aluminio está poblada por tres electrones, por lo que su estado normal de oxidación es III. Esto hace que reaccione con el oxígeno de la atmósfera formando con rapidez una fina capa grismate de alúmina Al2O3, que recubre el material, aislándolo de ulteriores corrosiones. Esta capa puede disolverse con ácido cítrico. A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus óxidos. Por lo demás, el aluminio se disuelve en ácidos y bases. Reacciona con facilidad con el ácido clorídrico y el hidróxido sódico.
El aluminio es el elemento metálico másabundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de alúmino silicato.
El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistenciay adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.
El aluminio es estable al aire y resistente a lacorrosión por el agua de mar, a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos. Esto se debe a la protección del metal por una capa impenetrable de óxido.
El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua. El metal fundido no debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos.
Aplicaciones
Su aplicación en la construcción representa el mercado más grande de laindustria del aluminio. Millares de casas emplean el aluminio en puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y canales de desagüe.
El aluminio es también uno de los productos más importantes en la construcción industrial. El transporte constituye el segundo gran mercado. Muchos aviones comerciales y militares están hechos casi en su totalidad de aluminio. En los automóviles, el aluminioaparece en interiores y exteriores como molduras, parrillas, llantas (rines), acondicionadores de aire, transmisiones automáticas y algunos radiadores, bloques de motor y paneles de carrocería. Se encuentra también en carrocerías, transporte rápido sobre rieles, ruedas formadas para camiones, vagones, contenedores de carga y señales de carretera, división de carriles y alumbrado.
En la industria...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.