Metales De Traiccion

METALES DE TRANSICION

Los elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electronesalojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta".1
Son metales de transición, ya que tienen una configuración d10. Solo se forman unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con unasubcapa d parcialmente completa. Por ejemplo mercurio (I) solo se encuentra como Hg22+, el cual no forma un ion aislado con una subcapa parcialmente llena, por lo que los tres elementos son inconsistentes con la definición anterior.2 Estos forman iones con estado de oxidación 2+, pero conservan la configuración 4d10. El elemento 112 podría también ser excluido aunque sus propiedades de oxidación no sonobservadas debido a su naturaleza radioactiva. Esta definición corresponde a los grupos 3 a 11 de la tabla periódica.
Grupo | 3 (III B) | 4 (IV B) | 5 (V B) | 6 (VI B) | 7 (VII B) | 8 (VIII B) | 9 (VIII B) | 10 (VIII B) | 11 (I B) | 12 (II B) |
Periodo 4 | Sc 21 | Ti 22 | V 23 | Cr 24 | Mn 25 | Fe 26 | Co 27 | Ni 28 | Cu 29 | Zn 30 |
Periodo 5 | Y 39 | Zr 40 | Nb 41 | Mo 42 | Tc 43 | Ru 44 |Rh 45 | Pd 46 | Ag 47 | Cd 48 |
Periodo 6 | Lu 71 | Hf 72 | Ta 73 | W 74 | Re 75 | Os 76 | Ir 77 | Pt 78 | Au 79 | Hg 80 |
Periodo 7 | Lr 103 | Rf 104 | Db 105 | Sg 106 | Bh 107 | Hs 108 | Mt 109 | Ds 110 | Rg 111 | Cn 112 |

ESTADOS DE OXIDACIÓN:

Los metales de transición presentan diversos estados de oxidación en sus compuestos. Los estados de oxidación comunes para cada elementopueden ser +2,+3 o ambos. El primero (+2) tiende a ser más estable al final de la serie, mientras que el segundo (+3) es más estable al principio.
El estado de oxidación máximo para un metal de transición es +7, que es el caso del manganeso. Para los elementos que están a su derecha (Fe a Co), los números de oxidación son menores.
El intervalo de estados de oxidación de un elemento del bloque daumenta hacia el centro del bloque. Los compuestos con altos estados de oxidación tienden a ser oxidantes, los compuestos con bajos estados de oxidación tienden a ser reductores. El carácter ácido de los óxidos aumenta con el estado de oxidación del elemento.
Los elementos del bloque d, del titanio al níquel, se obtienen químicamente de sus minerales y tienen muchos usos industriales; el escandio esaltamente reactivo. El hierro se reduce por acción de coque y la piedra caliza en los altos hornos. El acero es una aleación del hierro con carbono y otros metales que modifican sus propiedades.
La mayoría de los óxidos de los metales del bloque ¬d son básicos, sin embargo, los óxidos de un elemento dado muestran una tendencia al carácter ácido a medida que aumenta se número de oxidación.
Loselementos del bloque d son excelentes ácidos de Lewis (aceptores de pares de electrones) y forman enlaces covalentes coordinados con moléculas e iones que pueden actuar como bases de Lewis (dadores de pares de electrones). Por ejemplo, la hemoglobina es un complejo de hierro.
Los complejos de los metales del bloque d normalmente son coloreados y magnéticos.

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS:

Delescandio al cobre, los electrones se agregan a los orbitales 3d. Así, la configuración electrónica externa del escandio es 4s2 3d1, la del titanio 4s2 3d2, y así sucesivamente.
En los grupos que encabezan el Cr y Cu los orbitales d semiplenos son muy estables. La configuración electrónica del cromo es [Ar] 4s1 3d5.

Cuando los metales de transición de la primera serie forman cationes, los...