Metales Puros

los metales puros (aproximadamente 90%) cristalizan al solidificar en tres
estructuras cristalinas compactas: cúbica centrada en el cuerpo ( BBC )(figura 3 . 3a), cúbicacentrada en las caras ( FCC ) (figura 3 . 3b) y hexagonal compacta ( HCP ) (figura 3 . 3c).
PROBLEMA DE EJEMPLO 3.1
El hierroa 20°C es BCC con átomos con un radio atómico de 0.124. Calcule la
constante de red a para el vértice del cubo de la celda unitaria de hierro.Solución
En la figura 3 . 5 se observa que los átomos que están en la celda unitaria BCC se
tocan a través de las diagonales del cubo. Por tanto, si a esla longitud del vértice
del cubo, entonces
a = 4 R
Donde R es el radio del átomo de hierro. Por consiguiente
a = = = 0.2864 nm

Si los átomosde la celda unitaria BCC se consideran como esféricos, se puede calcular el
factor de empaquetamiento atómico (APF) aplicando la ecuación
APF =volumen de los átomos en la celda unitarria
volumen de la celda unitaria
Los índices de Miller de un plano cristalino se definen como el recíproco delas fracciones de
intersección (con fracciones simplificadas) que el plano presenta con los ejes cristalográficos x, y
y z de las tres aristas noparalelas de la celda unitaria cúbica. Las aristas del cubo en la celda unitaria representan longitudes unidad y las intersecciones de los planosreticulares se miden conbase en estas longitudes unidad.
Índices de Miller de algunos planos cristalinos cúbicos importantes: a) (100), b) (110) y c) (111).