metodo ion-electron

ION-ELECTRON

Este tipo de balanceo se lleva a cabo en reacciones de tipo REDOX, pero que estén incompletas, es decir, iones, y que se encuentren ya sea en solución ácida o ya sea en solución básica
 
En solución Ácida
 
Pasos a Seguir
 
-         Se obtienen semi reacciones de la reacción principal, elementos comunes
-         Se balancean metales y no metales
-         Le balanceael oxígeno agregando moléculas de H2O
-         Se balancea ahora el hidrógeno con iones hidronio H+
-         Se anotan y se igualan cargas agregando electrones
-         Se igualan las semi reacciones multiplicando la semi rreacción por el número de electrones agregados a la semi rreacción contraria)
-         Se suma todo y se simplifica
-         Se comprueba (iones y cargas)
 
 
Ensolución básica
 
-         Se siguen todos los pasos de la reacción en solución ácida, hasta donde se le agregan iones hidronio
-         Se agregan tantos iones hidroxi OH- como iones hidronio halla en la reacción (de ambos lados de la semi reacción)
-         Se suman hidrónios con iones hidroxi para formar moléculas de agua
-         Se igualan las semi reacciones multiplicando la semirreacción por el número de electrones agregados a la semi rreacción contraria)
-         Se suma todo y se simplifica
-         Se comprueba (iones y cargas)
 
Ejemplo
 
Medio acido
Cr2O72- + Fe2+ ---- Cr3+ + Fe3+
 
-         se hacen semi reacciónes...
      Cr2O72- + Fe2+ ---- Cr3+ + Fe3+
            Cr2O72- ---- Cr3+
                  Fe2+ ---- Fe3+
-         se balancea Cr2O72- ----2Cr3+ + 7 H2O
-         se balancean O2 con H2O´s
             Cr2O72- ---- Cr3+ + 7 H2O Fe2+ ---- Fe3+
-         se balancean H´s con H+
       14 H+ + Cr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O
                          Fe2+ ---- Fe3+
-         se balancean e- en c/semirreacción
          6e- + 14 H+ + Cr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O
                                       Fe2+ ---- Fe3+ +1e--         se multiplica e-
      6e- + 14 H+ + Cr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O
                              6Fe2+ ---- 6Fe3+ +6e-
-         se simplifica...
6e- + 14 H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ ---- 2Cr3+ + 7 H2O + 6Fe3+ +6e-

-         se comprueba
        6 Fe 6
        2 Cr 2
        7 O 7
        14 H 14
        24 +/- 24
 
Medio basico
MnO4- + I- ---- MnO2 + I2
 
-         sehace lo mismo...
      MnO4- + 4H+ ---- MnO2 + 2H2O
2I- ---- I2
-           se agrega OH-
4OH- + 4H+ + MnO4- ---- MnO2 + 2 H2O + 4OH-
2I- ---- I2
-         se simplifican
4H2O + MnO4- ---- MnO2 + 2 H2O + 4OH-
2I- ---- I2
-         Se balancean e-
3e- +4H2O + MnO4- ---- MnO2 + 2 H2O + 4OH-2I- ---- I2 + 2e-
-         se multiplican
6e- +8H2O + 2MnO4- ---- 2MnO2 + 4H2O + 8OH-
6I- ---- 3I2 + 6e-
-         se simplifica y se comprueba
6e- + 6I- +8H2O + 2MnO4- ---- 2MnO2 + 4H2O + 8OH- + 3I2 + 6e-

Ejemplo
Dada la reacción del permanganato de potasio con agua oxigenada en medio ácido.
MnO4-  + H2O2  →  Mn+2 + O2 El permanganato pasa a Mn+2 y el agua oxigenada a O2
Variación de los números de oxidación
5 e-  +  MnO4-  →  Mn+2
El manganeso en el permanganato tiene número de oxidación +7 (x + (-2).4 = -1) y en el producto  +2, es decir que ha disminuido en 5 su número de oxidación lo que implica la ganancia de 5 electrones. Esta es la reacción de reducción.
El oxígeno del agua oxigenada ha pasado de -1(número de oxidación del oxígeno en los peróxidos a 0 correspondiente al oxígeno elemental). Es decir que ha perdido un electrón por átomo de oxígeno. Esta es la reacción de oxidación.
H2O2  →  2 e-   + O2
Para balancear las cargas se utiliza H+ porque el medio es ácido.
En la reacción de reducción se observa que la carga del lado de los reactivos es -6 y del lado de los productos es +2....