metodo ión electrón
OXIDACIÓN: hemi-reacción donde un átomo o grupos de átomos pierden e(aumento en el número de oxidación).
REDUCCIÓN: Hemi-reacción donde un átomo o grupo de átomos ganan e(disminución del númerode oxidación).
AGENTE OXIDANTE: es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la
oxidación.
AGENTE REDUCTOR: es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la
reducción.
En algunasreacciones una sustancia puede actuar como oxidante y como
reductor (reacciones de dismutación).
Para que una sustancia sea oxidada, es necesario que se halle en presencia de
otra que se reduce. O sea que losprocesos de oxidación y reducción:
a) Deben ocurrir simultáneamente, y
b) El número de e- cedidos debe ser igual al número de e- ganados.
MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN
Para entender este método se debetener claro las disociaciones de ácidos, bases
y sales.
Los ácidos se disocian enH+y el anión negativo
Ejemplos:
HNO3
se disocia en
H+NO3-
H2SO4
se disocia en
2H+ SO4-2
H3PO4
se disocia en
3H+PO4-3
Lasbases(hidróxidos)se disocian en el catión positivo y el OHEjemplos:
NaOH
se disocia en
Na+ OH-
Mg(OH)2
se disocia en
Mg+2 2(OH)-
Al(OH)3
se disocia en
Al+3 3(OH)-
Facciano, M. L.Las sales se disocian en los iones correspondientes (catión positivo y anión
negativo)
Ejemplos:
AgCl
se disocia en
Ag+ Cl-
AgNO3
se disocia en
Ag+ NO3-
Cu(NO3)2
se disocia en
Cu+2 2(NO3)-Al2(SO4)3
se disocia en
2Al+3 3(SO4)-2
El método del ión-electrón es, en general, un poco más largo (pero no más difícil)
que el del número de oxidación; sin embargo, por ser más sistemático, es menosprobable que conduzca a error. Además éste método es más práctico cuando se
trate de balancear ecuaciones iónicas, que el método del número de oxidación y
se evita estar determinando los números deoxidación de cada elemento para
saber cuál elemento se oxida y cuál se reduce, ya que aquí se oxida es que pierde
e- (es decir, la ecuación donde aparezcan los e- hacia la derecha); y se reduce el
que...
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