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GASES IDELAES
1. El volumen de una cierta cantidad de gas es de 10 litros a una presión de 4 atmósferas. ¿Cuál es el volumen si se disminuye la presión a 2 atmósferas, mientras la temperatura se mantiene constante?
Resp. 20 litros.
2. Dos gramos de un gas ocupan 1.56 litros a 25 grados centígrados y 1 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35 grados centígrados, siendoconstante la presión? Suponer que el gas es ideal.
Resp. 1.61 litros.
3. Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27 grados centígrados y una presión de 10 atmósferas. Determinar la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 120 grados centígrados.
Resp. 13.1 atm.
4. Cierta muestra de gas tiene un volumen de 0.452 litro medido a 87 grados centígrados y 0.62 atm. ¿Cuál es suvolumen a condiciones normales (1 atm y 0 grados centígrados).
Resp. 0.212 litros.
5. Una muestra de gas tiene un volumen de 0.5 litros a 20 grados centígrados y 750 mm de presión. Calcular el volumen del gas si la temperatura se aumenta a 40 grados centígrados cambia a 780mm.
Resp. 0.513 litros.
PRESION PARCIAL
6. Un litro de oxígeno contenido en un recipiente ejerce una presión de 60 mm Hgy un litro de hidrógeno contenido en otro recipiente ejerce una presión de 30 mm Hg, a la misma temperatura anterior. a) ¿Cuál es la presión total si se mezclan en un recipiente don un volumen total de un litro? b) ¿Cuál es el porcentaje del volumen de oxígeno?
Resp. a) 90 mm Hg, b) 66.67%.
DENSIDAD DE UN GAS
7. Un cierto gas tiene una densidad de 1.275 g/l a 18 grados centígrados y 750 mm Hg.¿Cuál es el peso molecular del gas?
Resp. 30.9g/mol
GAS RECOGIDO SOBRE AGUA
8. Se recolectó una muestra de oxígeno por desplazamiento del agua contenidas en un tubo invertido. La temperatura es 25 grados centígrados, la presión es 750 mm Hg (presión barométrica), y el volumen ocupado es 280 cm3. ¿Cuál es el volumen de oxígeno a condiciones normales?
Resp. 245 cm3.
VOLUMENES Y PESOSMOLECULARES DE LOS GASES
9. Calcular el peso de 2 litros de gas amoníaco, NH3, en condiciones normales.
Resp. 1.52g
10. Calcular el volumen de 5.5g de óxido nitroso, N2O, en condiciones normales.
Resp. 2.8 litros
11. ¿Qué volumen ocuparán 22.5g de CH4 a 27 grados centígrados y 800 mm?
Resp. 32.6 litros.
12. ¿Qué presión ejercerán 13g de helio contenidos en una botella de acero de 3 litros a 200grados centígrados?
Resp. 42.02 atm.
13. Calcular la densidad del SO2 a 40 grados centígrados y 750 mm de presión. El peso molecular del SO2 es 64.
Resp. 2.46g/l.
14. La densidad de un determinado gas a 30 grados centígrados y 1.3 atm de presión es 0.027g/mol. ¿Cuál es su peso molecular?
Resp. 516g/mol.
15. Calcular el número de gramos de SH2 gaseoso puro contenido en una botella cilíndrica de30 litros, a 20 grados centígrados y una presión de 1.5 atm.
Resp. 63.87g
16. Calcular el volumen ocupado por 2 moles de O2 a condiciones normales. (Densidad del O2=1.43g/l).
Resp. 44.8 litros.
17. Calcular el peso del oxígeno contenido en 21 litros de O2 medidos sobre agua a 25 grados centígrados y 740 mm. La presión de vapor del agua a 25 grados centígrados es de 24mm.
Resp. 25.8g
18. Setiene un tubo de 10m de longitud y 10cm de radio, ¿cuántos gramos de CO2 a 25 grados centígrados y 865 mm Hg son necesarios para llenarlo?
Resp. 645g


ESTEQUIMETRÍA DE GASES
19. ¿Cuál es el peso necesario de carbonato de calcio, CaCO3, para que por descomposición térmica produzca 16 litros de dióxido de carbono, CO2, a condiciones normales? (Peso molecular del CaCO3=100)
Resp. 71g
20.¿Cuántos gramos de sodio se necesitan par producir 11.2 litros de H2 a C.N. por reacción con el agua? Na(s) + H2O(l) →NaOH(ac) + H2(g).
Resp. 23g
21. ¿Qué volumen de hidrógeno se combinará con 10 litros de cloro para formar cloruro de hidrógeno? b) ¿Qué volumen de HCl se formará? H2 + Cl2 → HCl.
Resp. a) 10 litros, b) 20 litros.
22. ¿Qué volumen de O2 en condiciones normales se necesita para la...