MM.II Drenaje venoso s.

 UNIVERSIDAD DE CONCEPCION
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

530.141
PREGUNTAS DE CERTAMEN 1
2000-2002

MASAS ATOMICAS
H = 1,00 uma P = 31,0 uma
O = 16,0 uma Pb =207,2 uma
C = 12,0 uma Ag =107,9 uma
S = 32.0 uma I =126,9 uma
Na = 23,0 uma N = 14,0 uma
F = 19,0 uma Fe = 55,8 uma
W = 184 uma OTROS DATOS
Ca =40,0 uma Dens. del agua a 4 ºC d4 = 1,00 g/cm3
Cl = 35,5 uma Nº de Avogadro: No = 6,023 x 1023


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1.
a) Determine el número de moles de H2SO4 y el número de átomos de oxígeno que hay en 294 g de H2SO4 puro.
R: 3,00 moles; 7,23 x 1024 átomos

b) ¿Cuál es el porcentaje en masa del S en el Na2SO4 puro?.
R: 22,54 %.

c) Calcule lamasa, en gramos, de una molécula de F2.
R: 6,31 x 10-23 g

d) Calcule cuantos moles hay en 100 mL de agua líquida a 4 ºC.
R: 5,56 moles

e) ¿Cuántos neutrones tiene el núcleo de un átomo de flúor si su número atómico es 9?
R: 10 neutrones

2.
a) Determine el número de moles de H3PO4 y el número de átomos de hidrógeno que hay en 107,1 mL de H3PO4 puro.(densidad = 1,83 g/mL)
R: .....2.... moles de H3PO4 ..........3.612...................átomos de H

b) El análisis de un compuesto formado sólo por C, H y O da la siguiente composición, en porcentaje de masa: C: 49,315 %, H: 6,85 %.
i) Calcule su fórmula empírica.
R: fórmula empírica: C H O

ii) Determine su fórmula molecular, sabiendo que su masa molar está comprendidaentre 100 y 200 g.
R: fórmula molecular: C H O

3. El análisis de un compuesto formado sólo por C, H y O da la siguiente composición en porcentaje de masa: C: 40,0%, H: 6,7%.
a) Calcule su fórmula empírica. R: CH2O.

b) Calcule su fórmula molecular, sabiendo que su masa molar está comprendida entre 40 y 80 g.

c) Las masas atómicas de los dos isótopos naturales de unelemento, 35Xo y 37Xo, son 34,968 y 36,956 uma y sus abundancias son 75,60 % y 24,40 % respecti-vamente. ¿Cuál es la masa atómica del elemento Xo? R: 35,45 uma

d) (10p) Suponiendo que el elemento boro está constituido sólo por dos isótopos naturales, el 10B (masa atómica: 10,013 uma) y el 11B (masa atómca 11,009 uma), y que la masa atómica promedio del elemento es de 10,811 uma, ¿cuál esel porcentaje de abundancia del 11B? R: abundancia = 80,1.........%

4.- (1,0p)

a) Complete la siguiente tabla, indicando el número de protones, neutrones y electrones de las siguientes especies químicas.

3H
37Cl

7Li
Be2+
18O2-
2H
31P
7Li+
nº de protones









nº de neutrones









nº de electrones25Mg
34S2-

3He
16O2-
23Na+
25Mg
32P

nº de protones



2
8
11
12
15

nº de neutrones



1
8
12
13
17

nº de electrones



2
10
10
12
15



b) Suponiendo que el elemento cloro está constituido sólo por dos isótopos naturales,
el 37Cl y el 35Cl (cuyas masas atómicas son 37,00 y 35,00 umas respectivamente) y que la masa atómica promedio delelemento es 35,45 uma, ¿cuál es la abundancia relativa del isótopo más pesado?.
R: ........77.5.......%

5.
b) Suponiendo que el elemento cobre está constituido sólo por dos isótopos naturales,
el 63Cu y el 65Cu y que su masa atómica promedio es de 63,55 uma, ¿cuál es la abundancia relativa del isótopo más pesado? R: abundancia =

c) En un experimento se encontró quela masa, en gramos, de una molécula X2 es
5,313 10-20 mg. ¿Qué elemento es X?
R: El elemento es ..............

6. Un compuesto formado sólo por C, H, N y O posee la siguiente composición, en porcentaje de masa:
C: 58,2 %, H: 4,1 %, N: 11,3 %
i) Calcule su fórmula empírica. R: C6H5NO2

ii) Determine su fórmula molecular, sabiendo que su masa molar tiene un valor...