MODELOS ATOMICOS

LINEA DEL TIEMPO DE LOS MODELOS ATOMICOS

AÑO
AUTOR
DESARROLLLO
MODELO





1808





JOHN DALTON


El modelo permitió explicar por primera vez porque las sustancias químicasreaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporcionesde estas relaciones son números enteros. Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno paraformar dióxido de carbono (CO2).






1897
JOSEPH JOHN THOMSON
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida del estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad delsiglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicossugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa.



1902
GILBERT N. LEWIS
El modelo del átomo cúbico fue un modelo atómico temprano, en el que los electrones delátomo estaban posicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis y publicada en 1916 en el artículo "The Atom and the Molecule" (El Átomo y laMolécula); sirvió para dar cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. La figura acontinuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tabla periódica.


1911
ERNEST RUTHERFORD
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico queconsideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica...