Modelos atomicos

Teoría de los modelos atómicos
En 1803 John Dalton propuso el primero modelo atomico usando el trabajo de Lavoiser y de Proust, desarrollo su ley de las proporciones múltiples. En combinación con la Ley de Lavoiser de la conservación de la masas y las proporciones definidas de Proust, la ley de las proporciones múltiples fue un argumento fuerte para la existencia del átomo. Asi pues las leyespondelares de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactorias en la teoría atómica formulada por DALTON, la cual postula lo siguiente:
“Toda la materia esta compuesta por partículas diminutas, indestructibles e indivisibles “atomos”. Por lo que años mas tarde J. J. Thomson descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dichomodelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque). Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.El átomo considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeñosgranulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. Ernest Rutherford Sigio investigando y haciendo sus propios experimientos hasta que hiso el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda lacarga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones decarga negativa. Niels Bohr se había percatado de algo, asi que ideo el modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels BÖhr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros deemisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905. Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros deemisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Y por ultimo ArnoldSommerfeld termino con las teorías de los modelos creando el sulo en este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en elmodelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas.

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