Modelos Atomicos

MODELOS ATÓMICOS

LEUCIPO Y DEMÓCRITO (400 a.C)
LEUCIPO: • Había un sólo tipo de materia • Si se divide la materia en partes cada vez más pequeñas, se obtendría un trozo que no se podría cortar más. DEMÓCRITO: • Materia constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. • Las llamó “átomo” (“indivisible”) • Átomos:
– Eternos – Inmutables – IndivisiblesEMPÉDOCLES Y ARISTÓTELES (Siglo IV a.C.)
EMPÉDOCLES • Materia formada por 4 elementos: ARISTÓTELES • Materia formada por los 4 elementos. • Niega la idea de átomo.

JOHN DALTON (1808)
• Materia formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. • Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y propiedades. • Todos los átomos de un elemento poseen las mismaspropiedades químicas. • Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

JOHN DALTON
• Los compuestos se forman al combinarse átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.
• En las reacciones químicas:
– Los átomos se intercambian de una a otra sustancia. – Ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

J.J.THOMPSON (1903)
• Demostró la existencia del electrón en 1897.
• La carga y la masa del electrón es constante sin depender del metal en que estuviera hecho el cátodo.

J.J. THOMPSON
• El átomo es:
– Una esfera compacta cargada positivamente en la que se encuentran incrustadas las cargas negativas. – Neutro. – Como un “pudín de uvas”

• Masa del electrón: 9,10x10-28 g

RUTHERFORD (1911)
•Bombardeó una lámina de oro con partículas alfa (+). Encontró que:
– La mayoría de las partículas no se desviaban o se desviaban poco. – Pocas rebotaban en la lámina hacia la fuente radiactiva.

• ¿Por qué?

RUTHERFORD
El átomo está formado por dos partes: • El núcleo:
– Parte central. – Muy pequeño. – Se encuentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

• La corteza:
– – –– – Es casi un espacio vacío. Inmenso en comparación con el núcleo. Se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Los electrones giran alrededor del núcleo. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

BOHR (1913)
• El átomo sólo puede tener ciertos niveles de energía definidos. • Los electrones solo pueden:
– Girar enciertas órbitas estacionarias de radios determinados. – Tomar los valores de energía de esas órbitas.

• Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).

MAX PLANCK (1900)
• Los átomos y moléculas emiten o absorben energía en cantidadesdiscretas en forma de radiación electromagnética (cuanto). • Cuanto:

ALBERT EINSTEIN (1905)
• Con base en la teoría de Planck, explicó el efecto fotoeléctrico:
– Propiedad de algunos metales de emitir electrones cuando incide sobre ellos una luz de cierta frecuencia.

SOMMERFELD (1916)
Con base en la relatividad de Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
– A partir delsegundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel (s, p, d, f). – El electrón:
• Se mueve alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. • Es una corriente eléctrica minúscula (eV). • Se mueve con velocidades relativistas.

SCHRÖDINGER (1926)
• Orbital: Región del espacio en la cual hay mayor probabilidad de hallar al electrón. • Los electrones son una funciónde onda.

ORBITALES

UNIDADES ESTRUCTURALES DE LA MATERIA

ESPECIES QUÍMICAS

MOLÉCULAS

ISOELECTRÓNICOS

IONES

ATOMOS

ISÓBAROS

ISÓTOPOS

ISÓTOPOS
• Átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa.

ISÓBAROS
• Átomos de diferentes elementos con el mismo número de masa, pero diferentes números atómicos. • No se parecen químicamente. Sus...