modelos atomicos
Páginas: 2 (287 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2015
Generalidades en el desarrollo dela teoría atómica.
•
Demócrito (460-370 A.C.) y otros filósofos griegos de
la antigüedad pensaban que todo el mundo material debía
estarconstituido por diminutas partículas indivisibles a las
que llamaron átomos, que significa “indivisible”.
• En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las
cualeshan servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales
de esta teoría son:
• 1. La materia está
llamadas átomos.
formada
por
minúsculas
partículas
indivisibles
•2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus
propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades
químicas. Los átomos de elementosdistintos tienen propiedades diferentes.
• 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en
proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los deátomos de cada tipo
están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
• 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero
ningúnátomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento
J.J. Thomson. Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctricanegativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados loselectrones. (Modelo atómico de Thomson.)
E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminutonúcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando
alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.)
•
Demócrito (460-370 A.C.) y otros filósofos griegos de
la antigüedad pensaban que todo el mundo material debía
estarconstituido por diminutas partículas indivisibles a las
que llamaron átomos, que significa “indivisible”.
• En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las
cualeshan servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales
de esta teoría son:
• 1. La materia está
llamadas átomos.
formada
por
minúsculas
partículas
indivisibles
•2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus
propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades
químicas. Los átomos de elementosdistintos tienen propiedades diferentes.
• 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en
proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los deátomos de cada tipo
están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
• 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero
ningúnátomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento
J.J. Thomson. Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctricanegativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados loselectrones. (Modelo atómico de Thomson.)
E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminutonúcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando
alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.)
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