Modulo_3

CONCEPTOS GENERALES
DE EQUILIBRIO QUIMICO

DISOLUCIONES ACUOSAS Y
EQUILIBRIO QUIMICO

• En el equilibrio químico,
químico las
velocidades
a
las
que
transcurre un proceso o una
reacción, en un sentido es
igual a la velocidad en sentido
inverso.
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CLASIFICACION DE LAS DISOLUCIONES DE
ELECTROLITOS

• Un electrolito es una sustancia
que al disolverse en agua, da
lugar a la formación deiones y
que permiten que la energía
eléctrica pase a través de ellos y
conduzcan la electricidad.
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ELECTROLITOS
• Pueden ser:
• Fuertes: Se ionizan completamente o casi
completamente.
La
reacción
es
irreversible. Por ejemplo
HCL
H+ +ClDébiles: Están solo parcialmente
ionizados. La reacción es reversible. Por
ejemplo:
NH3 + H2O
NH4+ + OH06/10/15

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CLASIFICACION DE LOS ELECTROLITOSFUERTES

DEBILES

los ácidos inorgánicos
Muchos ácidos
como HNO3, HClO4, H2SO4, inorgánicos como H2CO3,
HCl, HI, HBr, HClO·, HBrO3

H3BO3,H3PO4,H2S, H2SO3

Los hidróxidos alcalinos La mayoría de los
y alcalinotérreos
ácidos orgánicos
La mayoría de las sales

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Amoniaco y la mayoría
de las bases orgánicas
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ELECTROLITOS VS ACIDOS Y BASES
• Cuando una sustancia iónica se disuelve ensolventes polares se forman “iones” en un proceso
de “ionización”. Un "ion" es, por tanto, un átomo o
grupo de átomos con carga eléctrica residual
positiva o negativa (no neutros).
• Si el proceso no es completo, es decir que la
disolución es parcial, se establece un equilibrio
dinámico entre reactivos y productos, es decir, entre
las sustancias y los iones disueltos, llamado
“equilibrio iónico”.06/10/15

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ÁCIDOS Y BASES CARACTERISTICAS
ACIDOS

•
•
•

•

•
•

Son compuestos que tienen un sabor
agrio típico, llamado sabor ácido.
Producen una sensación punzante en
contacto con la piel.
Sus disoluciones acuosas cambian el
color de muchos colorantes vegetales;
por ejemplo, producen un color rojo
con el tornasol (azul).
Contiene hidrógeno que puede
liberarse, en forma gaseosa, cuando a
susdisoluciones acuosas se añade un
metal activo, como, por ejemplo, cinc.
Disuelven muchas sustancias.
Cuando reaccionan con hidróxidos
metálicos,
pierden
todas
sus
propiedades características.

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BASES

•
•

•

•
•

Tienen
sabor
amargo
característico.
Sus
disoluciones
acuosas
producen una sensación suave
(jabonosa) al tacto.
Sus
disoluciones
acuosas
cambian el color de muchos
colorantes vegetales;por ejemplo,
devuelven el color azul al tornasol
enrojecido por los ácidos.
Precipitan muchas sustancias,
que son solubles en los ácidos.
Pierden todas sus propiedades
características cuando reaccionan
con un ácido.
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ACIDOS Y BASES FUERTES
• La ionizacion del HCl en disolucion acuosa es
completa ya que es un acido fuerte y tiene una
gran tendencia a ceder el protón
HCl (g) + H2O
H3O+(ac) + Cl-(ac)
• El agua es una base lo suficientemente fuerte
como para aceptar protones de un acido en una
reacción que tiene lugar de forma completa.
• Se dice que el agua tiene un efecto nivelador
sobre los ácidos.
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ACIDOS Y BASES FUERTES
• No se debe confundir un ácido débil con
un ácido diluido. Un ácido débil tiene una
Ka pequeña  , y un ácido diluido tiene una
concentración baja. Esposible tener un
ácido diluido, fuerte o un ácido
concentrado,
débil.

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ACIDOS Y BASES
HCl + H2O ⇋ H3O+ + Cl• En este caso el equilibrio se desplaza
hacia la derecha al ser la base conjugada
de HCl, Cl-, una base débil, y H3O +, el
ácido conjugado de H2O, un ácido débil.

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ACIDOS Y BASES CONJUGADOS

Dos especies químicas que difirieren únicamente en un determinado número
deprotones forman lo que se denomina par conjugado. Las reacciones
como las de arriba transcurren siempre de manera que se forman las
especies más débiles. Así, el ácido más fuerte y la base más fuerte de
cada par conjugado reaccionan para dar ácidos y bases conjugadas más
débiles. La limitación principal de esta definición se encuentra en la
necesidad de la presencia de H+ en los reactivos....