Molaridad-Masa-Volumen

Determinar la Molaridad con la Masa y el Volumen. Ejemplo:

Calcular la molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 mL de disolución.
(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).1) Calcular el número de moles de KBr presentes:
(Peso Molecular del KBr = 119,00)

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2) Convertir los mL de disolución en litros:

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3) Usar la fórmula para calcularla molaridad:

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Determinar los Moles a partir del Volumen y la Molaridad. Ejemplo:

Determinar el número de moles de soluto presentes en 455 mL de una disolución de HCL 3,75 M.(Pesos Atómicos: Cl = 35,45, H = 1,008).

1) Convertir los mL de disolución en litros:

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2) Reordenar la fórmula dada para calcular las moles de soluto presentes:

Moles de HCl= (3,75 M) (0,455 L) = 1,71

Determinar la Masa a partir de la Molaridad y el Volumen. Ejemplo:

Determinar la masa (g) de soluto requerida para formar 275 mL de una disolución de KClO40,5151 M.
(Pesos Atómicos: K = 39,10, O = 16,00, Cl = 35,45).

1) Convertir los mL de disolución en litros:

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2) Reorganizar la fórmula para calcular las moles de solutopresentes:

Moles de soluto = (0,5151 M) (0,275 L) = 0,142

3) Calcular el peso molecular del KClO4:

K: 1 x 39,10 = 39,10
Cl: 1 x 35,45 = 35,45
O: 4 x 16,00 = 64,00

PesoMolecular del KClO4= 138,55

4) Multiplar el número de moles de KClO4 por su peso molecular para calcular la masa de KClO4 en la disolución.

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Determinar el Volumen a partir de laMolaridad y la Masa. Ejemplo:

¿Qué volumen, en mL, se necesita de una disolución 3,89 x 10-2 M para tener 2,12 g de KBr?
(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).

1) Calcular el númerode moles de KBr:
Peso Molecular del KBr = 119

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2) Reorganizar la fórmula para calcular en cuantos litros de disolución están, y covertir los litros en mililitros:

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