molaridad

Molaridad[editar]
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La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto enun volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Serepresenta también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n=gr soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.
Molalidad[editar]
La molalidad (m) es el número de moles de solvente que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino quese puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está enfunción del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
Formalidad[editar]
La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
Normalidad[editar]
La normalidad (N) es el númerode equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).


Normalidad ácido-base[editar]
Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
 para un ácido, o  para una base.
Donde:
n es la cantidad deequivalentes.
moles es la cantidad de moles.
H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
 para un ácido, o  para una base.
Donde:
N es la normalidad de la disolución.
M es la molaridad de la disolución.
H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Ejemplos:
Una disolución 1 M de HCl cede 1 H+, por lo tanto, es una disolución 1 N.
Una disolución 1 M de Ca (OH)2 cede 2 OH–, por lo tanto, es una disolución 2 N.
Normalidad redox[editar]
Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como agente oxidante o como agente reductor. Como un mismocompuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd). Por esto suelen titularse utilizando indicadores redox.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
.
Donde:
n es la cantidad de equivalentes.
moles es la cantidad de moles.
e– es la cantidad de electrones intercambiados en lasemirreacción de oxidación o reducción.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
.
Donde:
N es la normalidad de la disolución.
M es la molaridad de la disolución.
e–: Es la cantidad de electrones intercambiados en la semirreacción de oxidación o reducción por mol de sustancia.
Ejemplos:
En el siguiente caso vemos que el anión nitrato en medio ácido (por ejemplo el ácido nítrico) puede actuar...