Molaridad

Molaridad

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, oatómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de latemperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles, 1 , m es la masa de soluto en gramos , PM es el peso deun mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros
Ejemplo:
1) ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución? 

Metanol = 64 gr. 
p.m. = 32 gr / mol. 
500 ml solución = 0.5 litros. 

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar. 

2) Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m? 

Previamente sabemosque: 

El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que 

100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20 

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir: 

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: 

Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debidoa que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma 


Normalidad:
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargasnegativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
 La fórmula de la normalidad es: N= equivalentes soluto/L de solución.
Ejemplo:
1) ¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCL que contiene 0.35 Eq-g en 600mL de dicha disolución?
DATOS:
 N=?                  E= 0.35Eq- gHCL                            V= 600mL=0.60L.
SOLUCIÓN:
N= E/V= 0.35 Eq- g HCL / 0.6 L. = 0.58 Eq- g HCL/ L= 0.58 N
2) Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL. De disolución la cual contiene  50g. de H2SO4
DATOS:
N=?                               E= (50g. H2SO4) (Eq-g H2SO4/ 49g.H2SO4)= 1.02 Eq-g H2SO4
V= (1200mL.)= 1.2L
SOLUCIÓN:
N=E/V= 1.02 Eq-g H2SO4 / 1.2L. =0.85 E q-g H2SO4/L=0.85N

Molalidad:
La molalidad es elnúmero de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor. 
M=moles de soluto 
Kg de disolvente 

Laprincipal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. 
Formula: m= moles de soluto/kg de solvente
Ejemplos:EJEMPLO:
Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 Moles de NaCL en  0.2kg. de agua
 DATOS:
    M=?                n=0.5 mol / NaCL                 kg. Disolvente = 0.2 Kg. H2O
SOLUCIÓN:
M= n/Kg. Disolvente= 0.5 mol NaCL/ 0.2 Kg. H2O= 2.5 mol NaCL/Kh.H2O=2.5M
EJEMPLO:
Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg. (OH)2
DATOS:
    M=?n= (12g Mg. (OH)2) (1 mol...