Motivacion

Modelo Atómico de Thompson: idea un modelo atómico sencillo de fácil interpretación pero carente de sustento físico. El modelo denominado PUDIN DE PASAS, plante un todo donde los electrones seencuentran en un ambiente cargado positivamente en un mismo espacio otorgándole la neutralidad eléctrica obviamente asumida. Sin embargo el modelo no tuvo consistencia.
Ernest Rutherford: basándose en losresultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear. El átomo está formado por dos partes(núcleo y corteza)
Átomo: El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.Masa atómica: Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masade los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.
Numero atómico: número atómico es el número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con laletra Z. El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
Modelo atómico de Bohr:
1. En su primer postulado coincidecon el modelo atómico de rutherford. El átomo consta de un núcleo en el que está localizada toda la carga positiva del átomo y casi toda su masa.
2. En su segundo postulado establece que elelectrón no puede girar alrededor del núcleo en cualquier orbita solo puede hacerlo en aquellas orbitas en las que se cumple que el momento angular del electrón es un múltiplo entero.
Deficiencias:
*Solamente era aplicable al átomo del hidrogeno
Orbital atómico: Un Orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón, esto supone...