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Profesor: Benigno Hilario Romero|

PARTE EXPERIMENTAL: COMPUESTOS OXIGENADOS DEL OXÍGENO

PREPARACIÓN DEL TIOSULFATO DE SODIO
Se pesan 10g de Na2SO3 y se disuelven con 20ml de agua destilada y se calienta la mezcla hasta que hierva, luego se añade 1.5g de S humedecido con alcohol (C2H5OH) para que se pueda romper la tensión superficial y el azufre logre mezclarse.
Luego se insertael matraz con la solución al refrigerante y se pone a hervir hasta que todo el azufre haya reaccionado. Filtramos la solución y la colocamos a baño maría hasta que por evaporación comience la cristalización. Al final la sal formada tiene la formula Na2S2O3.5H2O
Na2SO3(s) + 5H2O(l) + S(s) Na2S2O3.5H2O
Observaciones: los cristales de tiosulfato son transparentes

PROPIEDADES REDUCTORASDEL TIOSULFATO
En un tubo de ensayo que contiene 1ml de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) al 5% se añaden 1ml de solución de almidón al 1% y a esta mezcla se le agrega KI3(ac) al 5%
2Na2S2O3 + KI3 + almidón Na2S4O6 + 2NaI
Observaciones: la solución de Na2S2O3 y almidón es incolora. Cuando echamos el KI3 ,que es color rojizo, se decolora y mientras más echamos llega a un punto que lasolución empieza a tornarse azul

Sin exceso de KI3 Con exceso de KI3








3. PROPIEDADES DEL TIOSULFATO:
A un tubo de ensayo vertimos 2ml de Na2S2O3(ac) al 5% y una pizca de Zn(s) (el cual es de color plomo) luego HCl 1N y calentamos
Reacción:
Na2S2O3(ac) + 4Zn(s) + 10HCl 2H2S(g) + 4 ZnCL2 + 2NaCl + 3H2O

Al agregar HCL(ac) y calentar elliquido se torna blanquecino, aunque el zinc no se disuelve.
Por el calentamiento se desprende el sulfuro de hidrógeno (H2S(g)) y lo hemos podido comprobar al colocar un papel filtro humedecido con Pb(CH3COO)2(ac), ya que luego de calentar el papel de filtro se torna negruzco
2H2S(g) + Pb(CH3COO)2(ac) PbS + CH3COOH

4. FORMACIÓN DEL COMPLEJO TISULFATO Y SU ESTABILIDAD
Enun tubo vertimos 1ml de AgNO3(ac) 0,1N agregamos gota a gota 3ml de solución concentrada de Na2S2O3(ac) hasta que se desaparezca el precipitado luego se formará un complejo.
(Esta solución obtenida la vertimos en 4 tubos)
REACCIÓN:
2AgNO3(ac) + Na2S2O3(ac) Ag2S2O3 + 2 NaNO3
Al agregar más Na2S2O3(ac) habrá exceso de este y formará una sal compleja:
Ag2S2O3(ac) +3Na2S2O3(ac) 2Na3[Ag(S2O3)2]







La solución obtenida la vertimos en 4 tubos y a cada agregamos gotas iguales a todos los tubos de los compuestos indicados








Luego agitamos y obtenemos lo siguiente:
Reacciones:
1. 2Na3[Ag(S2O3)2] + 2NaOH 2AgOH + 4Na2S2O3
El complejo es estable ya que no se manifiesta ningún cambio (no hay precipitado)

2.2Na3[Ag(S2O3)2] + 2NaCl 2AgCl + 4Na2S2O3
El complejo es estable ya que no se manifiesta ningún cambio (no hay precipitado)

3. Na3[Ag(S2O3)2] + 4KI AgI + 2K2S2O3 + 3NaI
Con el KI el complejo es inestable se manifiesta un precipitado amarillo verdoso

4. Na3[Ag(S2O3)2] + Na2S Ag2S + 4Na2S2O3
Con el Na2S el complejo es inestable se manifiesta un precipitadomarrón oscuro
5. ACCIONES REDUCTORES DEL AZUFRE
Obtención del ácido sulfuroso
NaSO3(s) + 2HCl(c) SO2(g) + HCl + H2O SO2(g) + H2O H2SO3

Luego se le añade una solución de yodo

H2SO3 + I2(ac) + H2O 2HI + H2SO4
Observación: el compuesto después de agregado elyodo se decolora.


6. DIFERENCIA ENTRE LOS INES SULFITO (SO3-2) Y SULFATO (SO4 -2)
Reacciones para la obtención del sulfito y sulfato.
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl pp blanco
Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl pp blanco
Decantamos para quedarnos con la parte sólida y luego...