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Determinación del calor específico

RESUMEN
El tema principal del laboratorio fue la determinación del calor específico y su principal objetivo fue determinar la capacidad calorífica del calorímetro y el calor específico del aluminio. El experimento se realizó primero determinando la capacidad calorífica del calorímetro la cual se pudo obtener al mezclar el agua destilada a temperaturaambiente con el agua helada, luego determinamos el calor específico del aluminio, para lo cual pusimos aluminio triturado en un tubo de ensayo el cual calentamos hasta que alcanzó una temperatura de 96ºC , vertimos el aluminio en el calorímetro con agua destilada a temperatura ambiente y los mezclamos, hicimos un registro de temperatura cada 15 segundos hasta que alcanzó una temperatura constante de22.5ºC con el cual pudimos determinar su calor específico y su masa molar. L capacidad calorífica del calorímetro fue de 143.56 J/ºC, el calor específico del aluminio fue de 1.25 J/gºC con un porcentaje de error de 38.8% y con una masa molar de 20. Los resultados que obtuvimos son aceptables por lo métodos de trabajo que utilizamos. En este experimento aprendimos a calcular la capacidad caloríficautilizando el qabsorbido y qliberado.
INTRODUCCIÓN
En este experimento, pusimos en práctica los conceptos previos de Calorimetría, la capacidad calorífica y el calor específico. La capacidad calorífica es el cambio de temperatura que un objeto experimenta cuando absorbe cierta cantidad de energía1, este cambio de temperatura la pudimos calcular con el uso de un termómetro proporcionado en ellaboratorio, la capacidad calorífica la podemos calcular mediante la siguiente fórmula:
C= ΔQ/ΔT
También hicimos uso del calor específico que indica la cantidad de calor que se debe agregar a 1g de una sustancia para elevar su temperatura a 1K O 1ºC, la fórmula que se utiliza para determinarlo es:
C.E= q/ m(ΔT)
OBJETIVOS
En este primer laboratorio, el principal objetivo fue hallar el Ce delAluminio, para lo cual aprendimos lo siguiente:
Usar un calorímetro.
Aplicar la ley de conservación de la energía para hallar el calor específico del calorímetro.
Hallar la capacidad específica del Aluminio.
Para cumplir con este objetivo debimos primero hallar la capacidad calorífica del calorímetro aplicando la ley de la conservación de la energía y combinando dos muestras de agua a diferentestemperaturas. Una vez obtenido el C del calorímetro, se obtiene el Ce del Aluminio usando una muestra de agua y una muestra de aluminio junto con el calorímetro.
MÉTODO
Materiales Reactivos
1 batea Agua destilada 100 ml
1 calorímetro 1 probeta 1 termómetro electrónico 10g de aluminio
1 termómetro de mercurio 1 tubo de ensayo 1 vaso de precipitado Hielo
Mechero Cronómetro Como primer pasopara hallar el C del calorímetro colocamos 50 ml de Agua destilada en la probeta y luego la vertimos en el calorímetro para verificar su temperatura (Temperatura ambiente, aproximadamente). Luego, en un vaso colocamos 50 ml de agua en una batea con hielo, de tal forma que alcance una temperatura de 6 a 8°C.
Una vez obtenida dicha temperatura, colocamos rápidamente el vaso con agua helada alcalorímetro. Posteriormente a esto tomamos la temperatura del calorímetro en intervalos de 15s hasta encontrar 3 temperaturas consecutivas que sean las mismas. Con esta temperatura se hacen aplica la ley de conservación de la energía y se hacen los cálculos necesario para hallar la capacidad calorífica.
Para el cálculo Ce del Aluminio, pesamos 10g de aluminio y lo colocamos en un tubo de ensayo, luegocalentamos el Aluminio en un vaso de precipitado que contenía agua hasta el mismo nivel del aluminio en el tubo de ensayo. Así se calentó con el mechero el agua hasta llegar a su punto de ebullición y se controlaron 15 minutos desde ese instante. Luego, se vierte el contenido muy rápidamente en el calorímetro con Agua destilada de 100ml y se toman los tiempos de la misma forma hecha anteriormente...