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 Mol
 Peso Molar de las sustancias
 Balanceo de Ecuaciones
 Ley de la conservación de materia
 Pesos de sustancias consumidas y formadas en una reacción.
 Reactivo Límite y Reactivo en Exceso.
 Ecuación de Estado de los Gases Ideales.  ¿Cuál es la diferencia entre un MOL y una docena?
 R/Tanto un mol como una docena son unidades de agrupación de números, el mol es cantidad desustancia y es igual a 6.022x10^23; en cambio la docena es igual a 12 unidades de un elemnto u objeto.
 ¿Hay la misma cantidad de Sal de mesa en 5 g y 5 moles de dicha sustancia?
 R/No hay la misma cantidad, ya que 5g de NaCl son 0,085 mol NaCl

5g NaCl x 1 mol NaCl =0.085 mol NaCl
58,443g NaCl
 Mencione ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas.
 - Ca(OH)2 + H2SO4 ==>CaSO4 + 2H2O

- H3PO4 + LiOH ==> Li3PO4 + H2O

- 2KOH + Al2O3 ==> 2Al(OH)3 + 2K2O

- 2HI + Na2O ==> 2NaI + H2O

- HClO4 + KOH ==> KClO4 + H2O

 ¿De qué manera se puede demostrar la ley de la conservación de la Materia en esas ecuaciones?
 Se demuestra
 Esta ecuación:
CH4 + O2 CO2 + H2O
Representa la reacción del gas natural. Cuando se consumen (reaccionan) 32 gdel gas natural, ¿cuál es el peso (g) de oxígeno que se consumirá?:
a. 8 b. 16. c. 32 d. 64. e. 128
• Si sólo se hubiesen puesto a reaccionar 8 g de O2, explique si hay o no reacción.
 ¿Cómo explican los anteriores pesos la idea sobre Reactivo límite y Reactivo en Exceso?
 Esta es la ecuación que representa la reacción entre el Ácido Cítrico y el Bicarbonato de sodio:
H3C6H5O7(ac)+ NaHCO3(s) CO2(g) + H2O(l) + Na3C6H5O7(ac)
1. ¿Cuáles son los coeficientes para balancearla?
2. ¿Cuántos gramos de Ácido Cítrico reaccionan con 252 g de Bicarbonato sódico?
3. Si se ponen a reaccionar 0.48 g de ácido cítrico, explique si son suficientes, 0,10 g, ó 0,15 g ó 0,50 g de bicarbonato.
4. ¿Entonces, cuánto peso se requiere de bicarbonato para que todo el ácido seconsuma?
5. ¿Qué cantidades (moles) de CO2(g) se forman en cada caso?
6. ¿Cómo es posible usar la Ecuación de Estado de los Gases Ideales para calcular la presión que tiene un gas en un recipiente?
7. Con base en la ecuación anterior de los gases ideales, ¿Cómo se procede para calcular el número de moles de un gas?
CONCEPTOS MATEMÁTICOS
Análisis Dimensional
Utilizando el Análisis Dimensional¿Cómo se calcula el número de moles de un gas, sabiendo su temperatura (°C), volumen (ml) y presión en KPa ?



II Experimento.
Título:
Identificación del Reactivo Límite y el Reactivo en Exceso en la reacción entre el Ác. Cítrico(ac) y NaHCO3(s). Analizando la presión del CO2 (gas) formado

HIPÓTESIS
 Para un peso dado de Bicarbonato Sódico que reacciona, hay uno y sólo un peso de ÁcidoCítrico, que lo consume completamente.
 La presión de CO2(g) generado en la reacción anterior, depende de la cantidad del reactivo limitante.  ¿Cuál es el peso (g) de Bicarbonato de sodio que reacciona con 1 gramo de ácido cítrico?
 ¿Cuál es la presión (expresada en Kilo pascal, KPa) del Bióxido de Carbono que se forma en la anterior pregunta si el CO2 está en un recipiente de 78 ml y a 23 °C?DISEÑO DEL EXPERIMENTO

 ¿Cuál es la ecuación química balanceada entre el Ácido Cítrico y el Bicarbonato de Sodio?
 ¿Qué pesos estequiométricos se podrán tomar para realizar esta reacción?
 Si el ácido Cítrico está en solución acuosa, y la concentración de este ácido es 192 g ác.Cít/1000 ml Sln, ¿cuántos ml contendrán disueltos 0,96 g de ác. Cítrico?
 ¿Cuál sería el número de molescalculado de CO2 formado, si el peso anterior de Ác. Cítrico reacciona con suficiente bicarbonato sódico?
 ¿Cuál sería el recipiente para hacer esta reacción?
Ver Diseño Experimental


 

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CONCLUSIONES
(Estas preguntas se responden sólo teniendo en cuenta lo observado en el experimentado)  ¿Cuáles son los pesos de Ácido Cítrico que reaccionan con 0.05, 0.10 y 0.15 g de Bicarbonato...