Naturaleza eq

 
El estado de equilibrio de un sistema químico implica tres supuestos: 
a) EQUILIBRIO TÉRMICO: la temperatura del sistema es uniforme e igual a la del entorno (alrededores o medioambiente). b) EQUILIBRIO MECÁNICO: la presión dentro del sistema 
es uniforme e igual a la del 
entorno. c) EQULIBRIO QUÍMICO: en el seno del sistema no tienen lugar reacciones netas. Con todo ello podemos observar cuatro características básicas del equilibrio químico: 
En  primer  lugar,  las  reacciones  químicas,  al  igual  que  los  cambios  de  fase,  son  reversibles. 
Como  consecuencia,  existen condiciones  de  concentración  (C),  presión  (P)  y   temperatura  (T) 
bajo  las  cuales  los   reactivos  y   los  productos  de  reacción  coexisten  en   equilibrio.  Una  vez 
alcanzado  el equilibrio  químico  la  velocidad   de  conversión  de reactivos en productos es igual a 
la  velocidad  de  conversión  de productos en reactivos, por lo que aunque a escala microscópica 
ambas reacciones siguen produciéndose, a escala macroscópica se observa que los valores de 
las variables medibles (P, T, C, etc.) se mantienen constantes. 
Un  segundo  aspecto  a  destacar  en  los  procesos químicos  es  que  los  sistemas  van 
espontáneamente  hacia  un  estado  de  equilibrio.  Un  sistema  puede  ser  alejado  del  equilibrio 
solamente  por alguna influencia externa (por ejemplo, variando C de alguna de  las sustancias o 
bien  P  o  T  del  sistema)   y,  una  vez  abandonado  a  sí  mismo,  el sistema regresa a un  estado  de 
equilibrio.  En el caso de las reacciones químicas los sistemas van hacia el equilibrio a causa de 
un  desequilibrio  de  las  velocidades  de  reacción  directa  e  inversa  y  no  hay  modo  de  que  un 
sistema no perturbado pueda apartarse del equilibrio. Una  tercera  generalización  acerca  del equilibrio químico  es que la naturaleza y las propiedades 
del  equilibrio  químico   (por  ejemplo, la presión total que ejerce...