Eq Quimico
Páginas: 3 (693 palabras)
Publicado: 3 de mayo de 2012
Enlaces quimicos
Estructuras de Lewis
Los gases nobles se encuentran formados por átomos aislados porque no requieren compartir electrones entre dos o más átomos, ya que tienen en su capa devalencia ocho electrones, lo que les da su gran estabilidad e inercia.
Los otros elementos gaseosos en cambio, se encuentran siempre formando moléculas diatómicas. Veamos por qué.
Cada átomo deflúor tiene siete electrones en su capa de valencia, le falta sólo uno para lograr completar los ocho, que según la Regla del Octeto, le dan estabilidad.
Si cada átomo de flúor comparte suelectrón impar con otro átomo de flúor, ambos tendrán ocho electrones a su alrededor y se habrá formado un enlace covalente con esos dos electrones que se comparten entre ambos átomos
Esta idea dela formación de un enlace mediante la compartición de un par de electróns fue propuesta por Lewis, y sigue siendo un concepto fundamental en la comprensión del enlace químico.
Podemos aplicar elmodelo de Lewis para explicar la formación de la molécula de Oxígeno
Enlace Iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierdaen la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomosdel metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricasintensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. |
a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, esdecir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):
Si los átomos están infinitamente separados, se considera que tienen energía cero, pero a...
Estructuras de Lewis
Los gases nobles se encuentran formados por átomos aislados porque no requieren compartir electrones entre dos o más átomos, ya que tienen en su capa devalencia ocho electrones, lo que les da su gran estabilidad e inercia.
Los otros elementos gaseosos en cambio, se encuentran siempre formando moléculas diatómicas. Veamos por qué.
Cada átomo deflúor tiene siete electrones en su capa de valencia, le falta sólo uno para lograr completar los ocho, que según la Regla del Octeto, le dan estabilidad.
Si cada átomo de flúor comparte suelectrón impar con otro átomo de flúor, ambos tendrán ocho electrones a su alrededor y se habrá formado un enlace covalente con esos dos electrones que se comparten entre ambos átomos
Esta idea dela formación de un enlace mediante la compartición de un par de electróns fue propuesta por Lewis, y sigue siendo un concepto fundamental en la comprensión del enlace químico.
Podemos aplicar elmodelo de Lewis para explicar la formación de la molécula de Oxígeno
Enlace Iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierdaen la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomosdel metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricasintensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. |
a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, esdecir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):
Si los átomos están infinitamente separados, se considera que tienen energía cero, pero a...
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