nbnomjno

Pràctiques Batxillerat

EFECTE D'ALGUNS CANVIS SOBRE L'EQUILIBRI QUÍMIC
a) Influència de la concentració sobre el desplaçament de l’equilibri:
SISTEMA TIOCIANAT / FERRO (III)
1. IntroduccióQuan una reacció química és reversible, es pot establir un equilibri químic en
els processos directe i invers que compleix el principi de Le Châtelier.
Observarem com influeix el canvis de concentracióen les espècies presents en
un equilibri. Aquesta observació és fàcil si les substàncies a observar tenen
coloracions marcades a tots dos costats de l’equació.
En el cas del sistema tiocianat /ferro (III), el procés és:
Fe 3+ (aq) + 6 SCN - (aq) ↔ [Fe (SCN) 6] 3- (aq)
Es pot seguir fàcilment la seva evolució en funció de les concentracions de les
substàncies ja que ió hexakis (tiocianat)Ferrat (III) és de color vermell intens
mentre que el Fe3+ és groc.
2. Objectiu
Estudiar l'evolució d'un equilibri químic quan es varia la concentració d'algunes
de les substàncies que intervenen.3. Descripció del procediment
a) Materials
_ Vasos de precipitats de 100 mL
_ Quatre tubs d'assaig
_ Dissolucions 0,1 M de FeCl3, KSCN, i de NaOH
b) Procediment
En un vas de precipitats esprepara una dissolució barrejant 1 mL de les
dissolucions de clorur de ferro (III) i de tiocianat potàssic diluint-les amb 50 mL
d'aigua.
La dissolució preparada es dividirà aproximadament en tresparts iguals que es
col—locaran en tres tubs d'assaig.
_ Tub 1: Es deixa inalterat com a control
_ Tub 2: Se li afegeix gota a gota dissolució de KSCN
_ Tub 3: Se li afegeix gota a gota dissolució deNaOH

Pràctiques Batxillerat

4. Recollida i anàlisi de dades
a) Registrar les dades en una taula que reculli el que s’ha observat amb la
major precisió.
b) Escriure la constant d'equilibricorresponent a la reacció indicada.
c) Determinar la situació de l'equilibri en cada tub.
5. Avaluació de resultats
Explicar, segons el principi de Le Châtelier i en funció del quocient de reacció,...