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 LOS ELECTRÓLITOS
Un electrólito es una disolución que conduce la electricidad y se dividen en:
Fuertes
Ácidos
Bases o hidróxidos
Sales
Ácido nítrico (HNO3)
Hidróxido de potasio o potasa(KOH)
Nitrato de potasio (KNO3)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Hidróxido de sodio o sosa (NaOH)
Cloruro de potasio (KCl)
Ácido clorhídrico (HCl)
 
Cloruro de sodio (NaCl)
Débiles (cuya disociación espoca, alrededor del 10%, y por consiguiente conducen con dificultad la electricidad) es el ácido acético (vinagre): CH3COOH
     Los no electrólitos son compuestos que no generan iones al disolverse;por ejemplo:
O2 (molécula de oxígeno)
Glucosa (azúcar)
Alcohol (etanol): CH3CH2OH
     Ionización es el proceso por el cual se producen iones. Existen diferentes métodos para formarlos, ya sea apartir de átomos o moléculas; generalmente, los compuestos de enlace iónico forman disoluciones electrolíticas.
 
 ARRHENIUS Y LOS ELECTRÓLITOS
En 1881, antes de cumplir 22 años, el destacado químicosueco Svante Arrhenius (1859-1927), había realizado muchos experimentos para medir la conductividad eléctrica de las diferentes disoluciones. Dos años después midió la conductividad de variasdisoluciones en diferentes concentraciones. En 1884 en su tesis doctoral, sustentó su teoría sobre la disociación electrolítica, que le valió ser galardonado con el premio Nobel de Química en 1903.
     Lateoría de Arrhenius se puede resumir como sigue:
Las disoluciones de electrólitos contienen iones.
Los electrólitos se separan o disocian en iones cuando se colocan en agua.
Los iones sonresponsables de la conducción de la corriente eléctrica (flujo de electrones) a través de una disolución electrolítica.
La conductividad de una disolución electrolítica depende del grado de concentración delos iones del electrólito que hay en dicha disolución.
     Las disoluciones de electrólitos son malas conductoras de corriente eléctrica, comparadas con los conductores metálicos (sólidos) como oro...