Ninguno

Teoría Atómica: 
Iones, Isótopos y Envoltura de Electrones 
por Anthony Carpi, Ph.D.
En la lección La Teoría Atómica: La Primera Época, aprendimos sobre la estructura básica del átomo. Normalmente, los átomos contienen un número igual de protones y de electrones. Ya que las cargas negativas y positivas se neutralizan, los átomos son eléctricamente neutrales.  
Iones
p> Cuando el número deelectrones cambia en un átomo, la carga eléctrica  también cambia. Si un átomo adquiere electrones, recoge un desproporcionado número de partículas cargadas negativamente y, de esta manera, se convierte en negativo. Si un átomo pierde electrones, el balance entre las cargas positivas y negativas cambia en la dirección opuesta y el átomo se convierte en positivo. En cualquier caso, la magnitud(+1, +2, -1, -2, etc.) de la carga eléctrica corresponderá al número de electrones adquiridos o perdidos. Los átomos que contienen cargas eléctricas son denominados iones (independientemente que ellos sean positivos o negativos). Por ejemplo, la animación siguiente muestra un un ión de hidrógeno positivo (que ha perdido un electrón) y un ión de hidrógeno negativo (que ha ganado un electrón). La cargaeléctrica en el ión siempre se sobreescribir después del simbolo del átomo, tal como se ve en la animación. 
Simulación de un ión del hidrógeno
Isotopos
Isótopos
  El número de neutrones en cualquier átomo también puede variar. Dos átomos de un mismo elemento que contienen un número diferente de neutrones se denominan isótopos. Por ejemplo, normalmente el hidrógeno no contiene neutrones. Sinembargo, existe un isótopo del hidrógeno que contiene 1 neutrón (comúnmente llamado deuterio). El número atómico (z) es el mismo en ambos isótopos, pero la masa atómica aumenta uno en el deuterio, a medida que el átomo se vuelve más pesado por el neutrón de más. 
Simulación del Isótopo del hidrógeno
Capas de Electrones
Envoltura de Electrones
La visión del átomo de Ernest Rutherford consistíade un núcleo denso rodeado de electrones girando libremente. En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso otra modificación a la teoría de la estructura atómica basada en un curioso fenómeno llamado la línea espectral.
Cuando se calienta la materia, ella produce luz. Por ejemplo, encender una bombilla produce el flujo de una corriente eléctrica a través de un filamento de metal que calienta elfilamento y produce luz. La energía absorbida por el filamento anima los electrones del átomo lo cual los induce a 'menearse'. Esta energía absorbida se libera eventualmente del átomo bajo la forma de luz. 
Cuando la luz blanca normal, tal como la del sol, atraviesa un prisma, la luz se convierte en un continuo espectro de colores separados:
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Figura 1: Espectro continuo (luz blanca) |Bohr sabía que cuando se anima a los elementos puros con luz o electricidad, ellos producen colores definidos en vez de luz blanca. Comunmente se puede apreciar este fenómeno en las luces de neón de nuestros días. Las luces de neón son tubos llenos de elementos gaseosos (generalmente neón). Cuando una corriente eléctrica atraviesa el gas, el elemento produce un color definido (generalmente rojo).Cuando una luz de un elemento animado atraviesa un prisma, sólo se puede ver líneas específicas (u ondas) de luz. A estas delgadas líneas se las llama líneas espectrales. Por ejemplo, cuando se calienta el hidrógeno y la luz atraviesa un prisma, se puede ver la siguiente línea espectral:
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Figura 2: Línea espectral del Hidrógeno  |
Cada elemento tiene su propia línea espectral. Porejemplo:
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Figura 3: Línea espectral del Helio |

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Figura 4: Línea espectral del Neón  |
 Para Bohr, el fenómeno de la línea espectral demostró que los átomos no podían emitir energía de manera continua, sino sólo en cantidades muy precisas (el describió la energía emitida como cuántica). Ya que el movimiento de electrones producía la luz emitida, Bohr sugirió que los...