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 Número de oxidación  El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.  Eso significa que elnúmero de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. El número de oxidación se escribe en Números enteros:  +I, +II, +III, -I, -II, -III, etc. Pero en esta explicación usamos caracteres arábigos para referirnos aellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etcétera, lo cual nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros. El número de oxidación es distinto al número de carga, pero debemos agregar que en los iones monoatómicos (de un átomo) la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Por ello es imprescindible recalcar que cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o – loescribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte, la carga de los iones, o número de carga,  se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio (2+), CO32− ión carbonato (2−).
Agente reductor:Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente  oxidante durante la reacción de oxido—educción conocida como . Redox. Por tanto, su estado de oxidación aumenta. En este proceso interviene un agente oxidante y un agente reductor, los procesos de oxidación y de reducción se da de manera simultánea.Algunos ejemplos importantes para citar como agentes reductores son el aluminio ya que posee gran afinidad química con el oxígeno el cual se emplea como reductor en la metalurgia, el carbón, el monóxido de carbono ya que se utiliza reduciendo los óxidos de los metales, entre los elementos oxidables se encuentra el azufre y el fósforo, entrelos metales se encuentra el magnesio, el titanio y el circonio, y entre los metales alcalinos se encuentra el sodio y el potasio. Es importante destacar que estos no son los únicos agentes reductores que existen, son algunos ejemplos.
Agente oxidante
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Agente oxidante: Gana electrones yDisminuye su número de oxidación. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:
Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2
El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:
2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-
Semi-reaccion: 
Una reacción redox consiste en dos semi-reacciones simultáneas, una semi-reacción implica lapérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones, uno actúa como oxidante y el otro como reductor. 
La oxidación y la reducción son dos conceptos que se producen siempre de forma simultáneamente, denominándose al proceso global de oxidación ‑reducción o redox. Esto es debido aque los electrones perdidos en la oxidación son los ganados en la reducción. No obstante, en el laboratorio, se pueden separar ambos procesos aunque se sigan produciendo de forma simultánea en una pila electroquímica.

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Ánodo...