Ninguno

RELACIÓN DE EJERCICIOS ÁCIDO-BASE


1. Utilizando la teoría de Brönsted-Lowry, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes especies químicas, utilizando las ecuaciones químicas necesarias: NH3, CH3-COOH, CN-, NH4+, Cl-, CO32-, HCO3- y HF.


2. Completar los siguientes equilibrios ácidos y bases identificando, de forma razonada, lospares conjugados:
a) ……… + H2O ↔ CO32- + H3O+
b) NH4+ + OH- ↔ H2O + ………….
c) F- + H2O ↔ OH- + ………
d) NH4+ + H20 ↔ …….. + …….
e) HCl + H2O ↔ ……….. + ………..
f) NH3 + H2O ↔ ……….. + ……..
g) CO32- + H2O ↔ ………. + …….
h) CN- + ……. ↔ HCN + OH-
i) ……… + H2O ↔ HPO4- +H3O+
j) ……. + H2O ↔ HSO4- + H3O+
k) HCN + OH- ↔ H2O + ………

3. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Un ácido puede tener carácter débil y estar concentrado en disolución.
b) Un ion negativo puede ser un ácido.
c) Existen sustancias que pueden actuar como base y como ácido.
d) Un ácido débil esaquel cuyas disoluciones son diluidas.
e) La disociación de un ácido fuerte en una disolución diluida es prácticamente total.
f) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas.

4. Cuando a una disolución de amoníaco se le añade cloruro de amonio, decide si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando lasrespuestas:
a) Aumenta el grado de disociación del amoníaco
b) El grados de disociación del amoníaco no varía.
c) El pH disminuye.
d) El pH aumenta.

5. Demuestra la relación matemática existente entre la constante de un ácido y la de su base conjugada de dicho ácido.


6. Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por:
A:[OH-] = 10-13 ; B: pH = 3; C: pH = 10; D: [H3O+] = 10-7
a) Ordénelas de menor a mayor acidez.
b) Indique, razonadamente, cuáles son ácidas, básicas o neutras.


7. Calcula los datos necesarios para completar la tabla siguiente e indique, en cada caso, si la disolución es ácida o básica.

| |pH |[H3O+] (M)|[OH-] (M) |
|A |1 | | |
|B | |2.10-4 | |
|C | ||2.10-5 |

8. Calcula el pH de las siguientes disoluciones:
a) 50 mL de una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno 0,01 M.
b) 50 mL de una disolución acuosa de hidróxido de potasio 0,01 M.
c) 250 mL de una disolución de ácido hipocloroso 0,1 M si su Ka = 3,2.10-8.
d) De una disolución de amoníaco 0,1 M, sabiendo que su Kb =1,8.10-5.

9. Calcula el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 10-2 M de hidróxido de calcio.

10. Calcula la constante de ionización del ácido acético y el valor del pH de una disolución 0,101 M en ácido acético si el grado de disociación es de 0,0099 a una temperatura de 25 ºC.


11. Si una disolución de ácido acético tiene un pH = 3 y laconstante de este ácido es Ka = 1,8.10-5, calcula la concentración inicial del ácido y el grado de disociación o ionización.

12. Calcula la constante de ionización del ácido acético en disolución acuosa si:
a) c = 0,1 M y [H3O+ ] = 1,32.10-3 M
b) c = 0,02 M y pH = 3,23


13. A un litro de agua destilada se agrega 0,1 g de ácido clorhídrico o 0,1 g de sosa caústica....