Nomenclatura inorganica

NOMENCLATURA EN QUIMICA INORGANICA

La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elementos químicos como para los compuestos que resultan de las combinaciones químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico, el nombre de una sustancia no sólo se identifica sino que revela la fórmula y composición. La Unión Internacional deQuímica Pura y Aplicada (IUPAC) se reúne periódicamente con el fin de fijar las normas que se deben seguir para unificar el lenguaje y las técnicas de publicación.

1. Compuestos binarios.
Son aquellos compuestos que están formados por dos elementos. En este grupo se distinguen los óxidos, hidruros, hidrácidos, sales binarias y peróxidos.

a. Oxidos. Son compuestos binarios formados por unelemento y oxígeno. Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento. Si es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento es no metálico el compuesto resultante es un óxido ácido o anhidrido.

Cuando el elemento posee más de un estado de oxidación se puede usar la terminación oso para el menor y la terminación ico para el mayor.

Las fórmulas seescriben anotando primero el símbolo del elemento seguido por el oxígeno, su fórmula general es ExOy.

Elemento Estado Oxidación Fórmula Nombre
K
Na
Cu
Cu + 1
+ 1
+ 1
+ 2 K20
Na2O
Cu2O
CuO Oxido de potasio
Oxido de Sodio
Oxido de Cobre (I)
Oxido de cobre (II)
Cl
Cl
N + 1
+ 7
+ 5 Cl2O
Cl2O7
N2O5 Oxido de Cloro (I)
Oxido de Cloro (VII)
Oxido de Nitrógeno (V)

Cu2O óxidocuproso, óxido de cobre (I)
CuO óxido cúprico, óxido de cobre (II).

Si el elemento forma óxidos con cuatro estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el con segundo estado de oxidación con el sufijo oso, el siguiente con sufijo ico y el con el mayor EO con el prefijo per y el sufijo ico.
Ejemplos:

Cl2O
oso
Oxido hipoclorosoCl2O3
Oxido cloroso

Cl2O5
ico
Oxido clórico
Cl2O7
Oxido perclórico

b. Hidruros. Son compuestos binarios formados por un metal "M" y el hidrógeno. Se anota primero el metal y después el hidrógeno. Su fórmula general es MHx, donde x = EO.

Se nombran: hidruro de metal

Ejemplos:

NaH
Hidruro de sodio KH ....................................
CaH2 Hidruro de calcio MgH2....................................
AlH3 Hidruro de aluminio BH3 ....................................

c. Hidrácidos. Resultan de la unión de un no metal del grupo VI-A y VII-A con hidrógeno. El no metal utiliza siempre el EO menor. Su fórmula general es, respectivamente, HX o H2X.

Se nombran: ácido elemento hídrico

Ejemplos:
HF
Acido fluorhídrico HI ...............................HCl Acido clorhídrico H2Se ...............................
HBr Acido bromhídrico H2Te ..............................
H2Se
H2S

d. Sales binarias. Son compuestos binarios formados por un metal del grupo I o IIbA y un no metal del gupo VI o VIIA. Se anota el metal seguido del no metal (MXn).

Se nombran: no metal uro de metal

Ejemplos:

NaCl
Cloruro de sodio
K2S Sulfuro depotasio
BiI3 Yoduro de bismuto (III)
CuBr2 Bromuro de cobre (II), bromuro cúprico.

2. Compuestos ternarios.
Están formados por tres elementos, entre ellos el oxígeno.

a. Hidróxidos. También se denominan bases o álcalis. Son compuestos que resultan al reaccionar un óxido metálico con agua y están formados por un metal y uno o más grupos OH, dependiendo del estado de oxidación del metal. Sufórmula general es M(OH)n.

Se nombran: hidróxido de elemento (EO).

Ejemplos:

NaOH
Hidróxido de sodio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Fe(OH)2 Hidróxido de fierro (II), hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido de fierro (III), hidróxido férrico
Ca(OH)2
Ni(OH)3
Pt(OH)4
Co(OH)2
Mg(OH)2
Hidróxido de escandio
Hidróxido de cadmio
Pb(OH)4

b. Acidos ternarios u oxiácidos. Están...