Nomenclatura química inorgánica

NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA
En 1921, la comisión de Nomenclatura de química inorgánica de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) estableció las reglas y métodos que, con algunas puntualizaciones, se debían utilizar para nombrar y escribir de manera correcta los nombres de los compuestos en la química moderna.
De acuerdo con sus reglas, los nombres de los compuestosinorgánicos están constituidos de tal forma que a cada uno de estos se les puede reconocer a partir de su fórmula.
Las reglas adicionales dependen del carácter del compuesto: si es binario (contiene dos elementos diferentes), si es ternario (contiene tres elementos diferentes), superior o constituye un ácido, una base o una sal.

La valencia es un número entero que se utiliza para describir lacapacidad de combinación de un elemento o un compuesto.

El número de oxidación, por su parte (No.Ox.), es un número entero positivo o negativo que se utiliza para describir la capacidad de combinación con base en ciertas reglas, las cuales nos proporcionan un método de contabilidad electrónica.

El número de oxidación nos indica el número de electrones que le sobran o le faltan a un átomo paratener 8 electrones en su último nivel de energía (regla del octeto).

REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
1. El número de oxidación de un elemento en estado libre (Zn, C, H2, N2) es cero.
2. El número de oxidación del hidrogeno es +1, excepto en los hidruros metálicos donde es -1.
3. El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos que es -1. Con el flúor actúa conNo.Ox. +2.
4. El número de oxidación de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica. Por ejemplo alcalinos +1, alcalino-térreos +2.
5. El número de oxidación de un ion es igual a su carga.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los elementos presentes en una fórmula de un compuesto es igual a cero.
Ahora vamos a calcular los números de oxidación de lossiguientes elementos:
CO
F2
CH4
AlH3
Be2C
K2S
Cu(BrO)2
SO3
Mg
Zn3(AsO4)2

MOLECULAS SIMPLES
Constituidas por átomos de un mismo elemento. Su fórmula se representa mediante el símbolo del elemento con un subíndice para indicar el número de átomos.
Monoatómicas: los gases nobles He, Ne, Ar Kr, Xn, Rn
Diatómicas: existen solo siete moléculas que son H2, O2, N2, Cl2, F2, I2 y Br2
Poliatómicas: el azufre S8, el ozono O3 y el fosforo P4
Los metales en estado libre simplemente se representan mediante el símbolo.
COMPUESTOS BINARIOS
Óxidos metálicos y no metálicos, sales binarias e hidruros.
Están constituidos por dos elementos distintos unidos entre sí, mediante algún tipo de enlace. Para escribir la formula se siguen los siguientes pasos:
1. Se anota el símbolo del elementopositivo (catión) seguido del elemento negativo (anión), con sus respectivos números de oxidación.
2. El número de oxidación del elemento positivo pasa como subíndice del elemento negativo y viceversa. Cuando el número de oxidación en uno, no se escribe en la formula ya que se sobreentiende. Si los números de oxidación son iguales en ambos iones, se neutralizan y no aparecen en la formula, sinembargo cuando uno es múltiplo del otro se dividen ambos entre el menor y los resultados correspondientes se fijan como subíndices definitivos.

Nomenclatura: Para nombrar un compuesto, por regla general se cita primero la raíz del ion negativo con la terminación –uro (excepto en los óxidos), seguida del nombre del otro elemento precedido de la preposición “de”. Si el ion positivo tiene diferentesnúmeros de oxidación, se escribirán a continuación con número romanos entre paréntesis y sin el signo.
Este sistema se le conoce como STOCK y es el más fácil de utilizar.
Ahora conozcamos los compuestos binarios:
OXIDOS METALICOS
Son aquellos que están formados por un metal y el oxígeno. El oxígeno representa al elemento central con un número de oxidación de -2 y los metales actuarán con...