Nomenclatura Quimica

Nomenclatura química
 Es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Nomenclatura química de los compuestos orgánicos
Estesistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrogeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos que se encuentran en la atmosfera.

Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
Este sistema denomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos loscompuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa.

ÓXIDOS
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valenciasde un elemento cualquiera con O2  y poder formular el correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un elemento para con él O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno .
ÓXIDOS BÁSICOS ( Combinación del oxígeno con elementosmetálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal
EJEMPLO:
 Li2O     =   óxido de litio |  CaO     =    óxido de calcio |
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)
EJEMPLO:
 CoO     =   óxido cobaltoso |  Co2O3     =    óxido cobaltico |
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al finaldel nombre del elemento en español:
EJEMPLO:
     Co2O     =   óxido de cobalto ( II) |  Co2O3     =    óxido de cobalto ( III) |
ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos) 
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
SiO2 | = | dióxido de silicio |
SeO2 | = | dióxido de selenio |
Estos óxidosreaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)
EJEMPLO:
CO2 | + | H2O | → |   H2CO3 |    ácido carbónico |
oxido ácido |   |   |   | oxácido |   |
 
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula
EJEMPLOS:
 TeO2     =   dióxido de telurio   | TeO3     =    trióxido de telurio   |

     As2O3   =   trióxido de diarsenico |  As2O5     =    pentaóxido de diarsenico |
 
2Cl2 | + | O2 | → |     Cl2O | =  monóxido de    dicloro |
  |   |  oxido  ácido |   |
Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso  para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico  para el de menor...