Nomenclatura

NOMENCLATURA


UNA NOMENCLATURA COMÚN O TRIVIAL.


Antes de reglamentar los nombres de las sustancias, fueron apareciendo un alto número de compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se aprendían más por la práctica que por sistematización alguna, siendo este motivo la causa de que el NOMBRE TRIVIAL no señale ninguna característica del compuesto.

Algunos ejemplos:



|H2OAgua |PH3 Fosfina |
|NH3 Amoníaco |AsH3 Arsina |
|SiH4 Silano |SbH3 Estibina|
|N2H4 Hidracina |BH3 Borano |


Estos son nombres y fórmulas aceptados como correctos.

Existen otros nombres que son aplicados a presentaciones industriales de algunos compuestos.

Ejemplos:

ácido muriático: ácido clorhídrico.Vinagre: el ácido acético.

Soda cáustica: nombre del hidróxido de sodio.

Potasa cáustica: hidróxido de potasio.

UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA


Actualmente existe la tendencia a adoptar un sistema de nombres que permita al máximo caracterizar las propiedades de la sustancia. Para ello se da un nombre genérico correspondiente a la familia que agrupe al compuesto según su FUNCIÓNQUÍMICA para lo que se requiere un manejo de terminaciones y de prefijos según sea requerido. Más recientemente la NOMENCLATURA STOCK reglamenta el uso del nombre genérico (óxido, hidróxido, ácido, etc.) seguido del elemento que pertenece a determinada familia y con un número romano encerrado en paréntesis le especifica el estado de oxidación.

NOMBRE DE SUSTANCIAS SENCILLAS.


Para simplificarla tarea de asignar nombres a los compuestos, es prudente agrupar a las familias según contengan o no oxígeno.

✓ CON OXÍGENO: óxidos, hidróxidos, ácidos oxigenados (oxiácidos) y sales oxigenadas oxisales).

✓ SIN OXÍGENO: hidruros, hidroácidos y sales de haluros.



NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CON OXIGENO


ÓXIDOS: Esta familia de sustancias reúne sólo a compuestos binarios (ademásde oxígeno sólo contienen bien un metal o bien un no metal). Son ÓXIDOS BÁSICOS cuando el segundo elemento es un METAL.

Algunos ejemplos:

Al2O3 óxido de aluminio

Na2O óxido de sodio

FeO óxido de hierro (II) u óxido ferroso

CrO3 óxido de cromo (VI) u óxido crómico

CuO óxido de cobre (II) u óxido cúprico

Hg2O óxido de mercurio (I) u óxido mercurioso



Son ÓXIDOS ÁCIDOScuando el segundo elemento es un NO METAL.

Algunos ejemplos:

CO óxido de carbono (II) o monóxido de carbono

N2O3 óxido de nitrógeno (III) o trióxido de dinitrógeno

Cl2O3 óxido de cloro (III) o trióxido de dicloro

SO2 óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre

P2O5 óxido de fósforo (V) o pentaóxido de difósforo

Br2O7 óxido de bromo (VII) o heptaóxido de dibromo

Podemos notar queel nombre de este grupo de compuestos requiere siempre la palabra ÓXIDO que es el nombre genérico de la familia. Casi la totalidad de elementos presentan la FUNCIÓN QUÍMICA de reaccionar con el oxígeno para formar algún tipo de óxido. La nomenclatura se completa especificando el elemento formador del óxido al cual se le añade con número romano al estado de oxidación en caso de que dicho elementopueda asumir más de uno.

Otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua, emplea en lugar de números romanos las terminaciones ICO para el estado de oxidación mayor y OSO para el menor. En los metales estas terminaciones son suficientes ya que presentan uno o dos estados de oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y METALOIDES que suelen presentar más de dos, debemos...