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OBJETIVO

Determinar la concentración de soluciones por medio de titulaciones ácido – base.

INTRODUCCION
Este es el último laboratorio del semestre continua el anterior informe de la formación de ácidos y bases, en este hacemos uso de esas sustancias para titular aplicando el conocimiento sobre unidades de concentración visto en la clase de teoría, cumpliendo con las normas de seguridady de manejo de materiales respectivos ya que cualquier impureza en un elemento o mala manipulación causa un margen de error demasiado elevado el informe incluye los cálculos respectivos y la descripción de procedimientos, en cuento a las características de las sustancias utilizadas se encuentran en el anterior informe.
MATERIALES Y REACTIVOS

1 Bureta (25.0 mL)
1 Soporte universal
1Pinza para bureta
1 Nuez
1 Erlenmeyer (150 mL)
1 Vaso de precipitados (100 mL)
2 Balones aforados (50.0 mL)
1 Pipeta aforada (10.0 mL)
Soluciones de ácido y base preparadas por cada uno de los grupos en la práctica inmediatamente anterior.
Fenolftaleína
Solución patrón de Biftalato de potasio 0,1N [C6H4(COOK)COOH cuyo PM = 204,23g/mol]
Agua destilada

PROCEDIMIENTO

1.Luego de revisar que los instrumentos a utilizar estuvieran adecuadamente limpios.

2. Agregamos 10 ml de NaOH en la bureta y 10 ml de Biftalato de sodio en el vaso precipitado con el fin de obtener la concentración de NaOH
Ya que el biftalato de sodio tiene como propiedades ser neutro y de apariencia y sabor incoloro. Como se observa en la siguiente imagen.

NaOH


Biftalato depotasio C8H5KO4

3. Luego de obtener la concentración de NaOH, 0.1 M retiramos la sustancia anteriormente mencionada del vaso precipitado y agregamos 10 ml de HCL para así mismo obtener la concentración de este.

NaOH

HCl

CUESTIONARIO

1.1 Plantear las ecuaciones de las reacciones acido – base que se llevan a cabo

NaOH + HCl →NaCl+H2O

1.2 Determinarla concentración real de las soluciones de acido clorhídrico e hidróxido de sodio.
C1V1 = C2V2
0.1M * 10 ml Biftalato de Potasio = C2 10.4 ml NAOH
C2 = 0.096 M NAOH
C1V1 = C2V2
0.1M * 10 ml NaOH = C2 10 ml HCl
C2 = 0.1 M HCl
1.3 Comparar los valores de las concentraciones obtenidas experimentalmente con aquellas teorías usadas para determinar la cantidad de reactivo a emplear parapreparar la solución, explicar la diferencia.
En términos de la teoría de Arrhenius, se puede definir un reacción acido – base como aquella que ocurre específicamente entre H+ y OH- para formar agua, coincidiendo en la formación de una sal.
Na+ + OH- + H+ + Cl- H2O + Na + + Cl-




Debido a que ya conocemos la concentración de NaCl, la cual es 0.1M en0.1L, deseamos conocer la concentración de HCL en 0.01 L, realizando el siguiente procedimiento.
0.01L
0.1M 0.01L

NaOH + HCl →NaCl+H2O

1 mol 1 mol 1mol 1mol

0.001mol 0.001mol →0.001mol 0.001mol

M= nL=0.1M*0.1L=0.001Moles NaOH
M= nL=0.001molHCL0.01l=0.1 M HCL

Sustancia | Concentración teórica | Concentración Experimental |NaOH | 0.1 | 0.096M |
HCl | 0.1 | 0.1M |

Deacuerdo a los datos consignados en la tabla anterior, observamos que tanto los datos obtenidos en el laboratorio y los teóricos son parecidos y por esta razón la concentración de la sustancias NaCl y HCl es 0.1 M
1.4 Definir

* Reactivo patrón (dar dos ejemplos).
* pH y su escala
* Indicador, mencionando cuatro indicadorescon sus respectivos pH’s de viraje


HCL + NAOH NACL + H2O
Acido Base Sal Agua
Tanto HCL como NaOH son electrolitos fuertes disociados en un 100% NaCl es una sal neutra. En consecuencia, se puede considerar que en realidad se añade es una solución de OH- a otra de H+ que se neutralizan según la reacción....