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Lección: Ácidos débiles (pKa)

Los ácidos débiles - disociar incompleto (los ~20%)

Los ácidos fuertes - disociar totalmente (los ~100%)

A (g) + 2 B (g) 3 C (g) + D (g)


Constante deequilibrio (Keq) =                       Keq =      LeChatelier
(lu-CAGAR-EL-YAY's)

Problemas del ejemplo: Página 521 (libro negro) y página 519 (transparencia)


CONSTANTES de la IONIZACIÓNpara los ÁCIDOS

HC2H3O2 (aq) H+ (aq) + C2H3O21- (aq)


Constante de equilibrio Keq =   = ka = constante de disociación ácida

Ka = 1.8 x 10-5 @ 25 Oc

Ka = 

 1.8 x 10-5 =                                            Ka

            Ácido clorhídrico H+ + Cl1- muy grande

        HNO3 H+ + NO31- muy grande

        H2SO4 H+ + HSO41- grande

        HC2H3O2 H+ + C2H3O21- 1.8 x 10-5          H2S H+ + HS1- 9.5 x 10-8   


Muestra 1) 
Un gramo del ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) se diluye a un volumen 1.0 dm3 con agua. ¿Cuál es la concentración molar del ion hidrogenado en estasolución? 
¿Cuál es el pH?

Solución) 
Primero determinar el número de topos de H2SO4

x mol H2SO4 = 1 g H2SO4   = 0.010 mol de H2SO4

H2SO4 H+ + HSO41- y HSO41- H+ + SO42-

TOTAL:   H2SO4 2 H+ + SO42- en soluciones diluidas… ocurre el ~100%

        0.010 M 0.020 M       


pH = - registrar el substituto [H+] en la ecuación pH = - registrar [0.020 M]                                                                            pH = 1.69
Un volumen de 5.71 cm3 del ácido acético puro, HC2H3O2, se diluye con agua en 25 Oc para formar una solución con un volumen de 1.0 dm3.¿Cuál es la concentración molar del ion hidrogenado, H+, en esta solución? 
(La densidad del ácido acético puro es 1.05 g/cm3.)

El paso 1) encuentra la masa del ácido

                   Masadel ácido = de la densidad del volumen ácido de x de ácido
                                          = 1.05 g/cm3 x 5.71 cm3
                                     ...