Nose

VARIACION DE LA CONCENTRACION POR DILUCIÓN
Lic. Lidia Iñigo

En el primer tema de la unidad, Soluciones, vimos cuando una solución es más concentrada
o más diluida. Ahora veremos como se puede variar esa concentración.

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¿Cómo podemos disminuir la concentración de una solución?

El proceso por el cual se disminuye la concentración de una solución se denomina
DILUCIÓN

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¿De quéforma se puede aumentar la concentración de una solución?

El proceso por el cual se aumenta la concentración de una solución se denomina
CONCENTRACIÓN

En el caso de diluir, o en el caso de mezclar dos soluciones ya formadas, los volúmenes se
pueden considerar aditivos. Al diluir, el volumen de la solución final (diluida) será el volumen de la
solución inicial (concentrada) más el volumende solvente agregado.
Se debe tener en cuenta que tanto en el caso de diluir como en el caso de concentrar
evaporando el solvente, lo que se está haciendo es, en un caso agregar y en el otro sacar
solvente.

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¿Qué sucede con la cantidad de soluto que había en la solución original?
¿Ha cambiado?

Precisamente lo que hay que hacer para resolver cualquier problema de dilución o deconcentración evaporando solvente es calcular la cantidad de soluto. Eso es lo que permite
relacionar las dos soluciones y hacer los cálculos necesarios.

¿Cómo se hace una dilución en la práctica?

El ejemplo típico de una dilución es cuando se quiere hacer una solución de un ácido. Los
ácidos se venden comercialmente en soluciones concentradas. Si necesitamos preparar 500 ml de
una solución deácido nítrico (HNO3) de concentración 0,500 M dispondremos de una botella de
ácido nítrico concentrado comercial en la cual tendremos como datos su concentración que es
69 % m/m y su densidad que es 1,0409 g/cm3.
Para hacer la dilución en la práctica se toma un recipiente llamado matraz aforado. Existen
matraces aforados de todos los tamaños. En nuestro caso deberemos tomar un matraz aforadode
500 ml. La marca en el cuello, denominada aforo, indica que llenando el matraz hasta la misma se
tiene exactamente el volumen indicado. Se debe medir la cantidad necesaria de solución
concentrada con una pipeta, colocarla en el matraz aforado y completar el volumen con agua.

Pipeta

Matraz aforado

Para poder preparar la solución tenemos que resolver el problema de dilución, o sea,debemos calcular qué volumen de solución concentrada necesitamos para preparar la solución
requerida.
Como dijimos antes lo que nos permite resolver el problema y que relaciona las dos
soluciones es que la cantidad de soluto es la misma. En este caso se puede calcular la cantidad de
soluto en la solución diluida, la que necesitamos preparar.

Si en
en

1000 ml sc. …….hay……. 0,500 mol sto.500 ml sc. ………………. 0,250 mol sto .

Este resultado es la cantidad de sto. que permanece constante, por lo tanto es la misma
que debe haber en la sc. concentrada. Al hacer la dilución lo que se agrega es agua, entonces
todo el soluto que se encuentra en la sc. diluida provino de la sc. concentrada. Si ahora calculamos
en qué cantidad de solución concentrada se encuentra esa cantidad de sto.ya resolvimos el
problema.
Como la concentración de la solución concentrada está dada en % m/m, conviene expresar
la cantidad de soluto en gramos. Mr (HNO3) = 63

1 mol …………………… 63 g
0,250 mol …………………... 15,75 g

Ahora debemos ir a la solución concentrada y ver en qué cantidad de sc. se encuentra esa
cantidad de sto.

69 g sto. …....están en….... 100 g sc.
15,75 g sto. ………………......22,83 g sc.

Como necesitamos conocer el volumen de la solución y no la masa, lo calculamos con el
dato de la densidad.

δ=m/V

V=m/δ

V = 22,83 g / 1,409 g/cm3 = 16,20 cm3

Por lo tanto para preparar la solución se deben medir en una pipeta 16,20 cm 3 del ácido
concentrado, se colocan dentro de un matraz de 500 ml y se lleva a volumen con agua. Se
obtienen así 500 ml de una solución...