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1.- TEORIA DE LAS COLISIONES Uno de los modelos que explican cmo tiene lugar una reaccin qumica es la teora de las colisiones, desarrollada por Lewis y otros qumicos en la dcada de 1920. Segn esta teora, para que ocurra una reaccin qumica, es preciso que los tomos, las molculas o los iones de los reactivos entren en contacto entre s, es decir, que choquen. Dadas las dimensiones de los tomos,molculas o iones, en una reaccin qumica toman parte tal nmero de partculas que sera impensable un choque simultneo (al mismo tiempo) y adecuado de todas las partculas de los reactivos. En la formacin del Hl a partir de la reaccin del H2 con el I2 , cada molcula de hidrgeno existente debe chocar con una sola de yodo para originar dos molculas de yoduro de hidrgeno. De esta forma, para que puedanreaccionar las cantidades existentes de reactivos, toda reaccin qumica requiere un tiempo, que se denomina tiempo de reaccin. Por otro lado, generalmente, no toda la masa de reactivos se transforma ntegramente en productos, porque no todos los choques que se verifican dan lugar a la ruptura de enlaces puede ocurrir como en el juego del billar, que el choque de las bolas produzca nicamente el cambiode direccin de las mismas. Por eso para que tenga lugar una reaccin qumica los choques deben ser eficaces y cumplir las dos condiciones siguientes 1.- Que los tomos, molculas o iones de los reactivos posean suficiente energa (cintica), para que al chocar, puedan romperse sus enlaces y formarse otros nuevos. Segn esta condicin, a la energa mnima requerida para efectuar una reaccin se la llamaenerga de activacin. De esta forma, se puede imaginar que una reaccin qumica transcurre por un cierto camino de reaccin, parecido a la carrera de un atleta que debe efectuar un salto de prtiga. La altura de listn se asemeja a la barrera energtica que constituye la energa de activacin, y que debe superarse para que la reaccin qumica tenga lugar. No se deben confundir los conceptos energa de reaccincon energa de activacin, pues hacen referencia a aspectos distintos de una reaccin qumica. La energa de reaccin proporciona el balance energtico que acompaa a una reaccin qumica, independientemente de cmo se verifique la reaccin. La energa de activacin se refiere a la barrera energtica que hay que vencer para que tenga lugar la reaccin qumica. Veamos un ejemplo La combustin de un trozo de papeles una reaccin exotrmica y pudiera parecer que, al ser el contenido energtico de los productos menor que el de los reactivos, todas las reacciones exotrmicas deberan ocurrir de una forma espontnea. Pero, afortunadamente el papel no arde de forma espontnea en contacto con el oxgeno del aire. Todos sabemos que hace falta prender con una cerilla el papel para que ste se queme. De esta forma, elpapel comienza a arder cuando la cerilla encendida comunica la energa de activacin suficiente al papel y al oxgeno para iniciar la combustin. Otra forma de ver este concepto de Energa de Activacin sera Al analizar los cambios en energa potencial y en energa cintica que experimentan un par de molculas al chocar en la fase gaseosa encontramos los siguientes tres factores. Segn las molculas seaproximan una a la otra empiezan a sentir la repulsin entre las nubes electrnicas y entonces la rapidez de movimiento disminuye, reduciendo la energa cintica y aumentando la energa potencial debido a la repulsin. Si las molculas inicialmente no se estn moviendo rpidamente cuando entran en esta colisin, las molculas se detendrn y se invertir la direccin de movimiento antes de que ocurra una compenetracinconsiderable de las nubes electrnicas. As que las molculas con energa cintica baja al acercarse rebotan sin llegar a reaccionar. Por otra parte, si las molculas que se mueven rpidamente pueden vencer las fuerzas de repulsin y penetrar las nubes electrnicas y formar nuevos enlaces y as formar productos. Al compenetrarse las nubes electrnicas aumenta considerablemente la energa potencial del...