Obtencion De Cloruro De Potacio

Bastante simple. El TCC (tetracloruro de carbono) es apolar. El carbono puede hacer 4 enlaces y en sus 4 posiciones hay un cloro. por lo tanto el momento dipolar es 0 y la molecula es apolar. El Yodo, al tener = electronegatividad es apolar, sin embargo, la sal NaCl es Iónica.(enlace extremadamente polar).

Si recuerdas, lo polar se mezcla con lo polar y lo apolar cn lo apolar.
- TCC(apolar) y Yodo (apolar) se mezclan bien
- TCC (apolar) y Sal (ionica) se mezclan mal.
- Agua (polar) y Sal (ionica) se mezclan muy bien.
- Agua (polar) y TCC (apolar) casi insoluble
Eso
* hace 4 años
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Las moléculas de metano (CH4 ) tienen cuatro enlaces C-H débilmente polares, y por lo tanto cuatro momentos dipolares () de la misma magnitud, con lo que, el momentodipolar total es igual a cero (T = 0 D), es decir que los  de cada enlace se compensan, y las moléculas resultan ser no polares.(nube electrónica simétrica).
Las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas no polares son las fuerzas de London o de dispersión, cuya intensidad depende del tamaño de la nube electrónica. En este caso, presentan una nube electrónica pequeña (10 electrones), debido aesto estas interacciones resultan ser débiles. El metano presenta un punto de ebullición tan bajo, y menor que el cloruro de metilo, porque sus moléculas, en el estado líquido, estarían atraídas por fuerzas de baja intensidad.
Las moléculas de clorometano o cloruro de metilo (CH3Cl) tienen tres enlaces C-H débilmente polares, y un enlace C-Cl de mayor polaridad. Es decir, presentan tres momentosdipolares () de la misma magnitud y el mismo sentido, y un  de diferente magnitud (mayor) y sentido. Determinando que, el momento dipolar total sea distinto de cero (T  0 D), es decir que los  de los enlace no se anulan, y las moléculas resultan ser polares, sus nubes electrónicas se distorsionan, se encuentran mas orientadas hacia un extremo de la molécula que hacia otro.
Las fuerzas deatracción que se presentan entre moléculas polares, además de las de London que se manifiestan entre todas las moléculas, son las llamadas fuerzas dipolo-dipolo, o interacciones que se producen entre dipolos permanentes. La intensidad de las mismas depende de la magnitud del dipolo. A mayor polaridad mayor es la intensidad de estas fuerzas.
El punto de ebullición del CH3Cl es mayor que el de CH4debido a que, en el cloruro de metilo, al estado líquido, se deben vencer dos tipos de fuerzas: las de London y las dipolo-dipolo. Y, en el CH4, las de London son de menor intensidad.
Es importante aclarar que ambas sustancias se encuentran, a temperatura y presión ambiente, en estado gaseoso, en donde no hay atracción entre moléculas. Debido a que, las fuerzas intermoleculares están vencidas enesas condiciones.
Caso II:
Las moléculas de CHCl3 (cloroformo) son polares debido a que los momentos dipolares totales son distintos de cero, porque los  de los enlaces son diferentes. Las fuerzas intermoleculares presentes son las de London y las dipolo-dipolo. Su nube electrónica está formada por 58 electrones.
Las moléculas de CCl4 (tetracloruro de carbono) son no polares porque presentancuatro enlaces C-CL polares, con  de la misma magnitud y sentido, (T = 0 D). El tamaño de su nube electrónica es de 74 electrones.
El punto de ebullición del CCl4 es ligeramente superior al del CHCl3, porque al aumentar el tamaño de la nube electrónica, aumenta la polarizabilidad de las moléculas, la distribución de los electrones se distorsiona con más facilidad, y se crea un dipolo momentáneomás intenso. Por eso las fuerzas de London son de mayor intensidad en esta sustancia que en el CHCl3, y por lo tanto, es necesario suministrar más energía para que las moléculas se separen y se produzca el cambio de estado.
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Ejemplo 2
Dadas las sustancias: I- metilbutano,            II- 1-butanol y             III- metilpropiléter....