Organica

UNIVERSIDAD DEL ZULIA QUÍMICA ORGÁNICA

TEMA Nº 1 1.- Teoría Estructural Es el marco de ideas acerca de cómo se unen los átomos para formar moléculas. La forma en que una sustancia se comporta está directamente relacionada con los átomos que contiene y con las forma en que están conectados.

Toda consideración de la estructura de las moléculas debe comenzar con un estudio de los ENLACESQUÍMICOS, las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula Enlace Químico Teorías Antes 1926 Después de 1926

En 1916 Enlace iónico (W. Kossel en Alemania) Enlace Covalente (Lewis en California) Átomo es un núcleo cargado + está rodeado de electrones ordenados en capas o niveles energéticos y que hay un máximo de electrones en cada capa, su estabilidad dependen de que alcance laconfiguración de gas noble. Enlace Iónico: Transferencia de electrones Enlace Covalente: Compartimiento de electrones

En 1924 se pensaba que los electrones eran partículas, pero Broglie sugirió que tenia también propiedades de onda. En 1926 Teoría Mecánica Cuántica E. Schrodinger planteó ecuaciones (ecuaciones de ondas) para describir el movimiento de un electrón en función de la energía. Electrón Onday de partícula

1

ÁTOMO

PROTONES - NEUTRONES

ELECTRONES

Masa atómica

Forman los enlaces y determina la estructura

ORBITALES

ORBITALES

Es la región del espacio donde se encuentran los electrones P.I. Heisenberg Densidad electrónica El nivel de energía depende del Número Quántico Principal (n)
Periodo

Los electrones poseen propiedad de ESPÍN (+1/2 o –1/2). Principiode Exclusión de Pauli

Tamaño- Forma y Orientación en el espacio
Configuración Electrónica

S

P

d

f
2

Orbital S

 

Todos los orbitales S son esfericamente simétricos y direccionales. En el orbital 2S la mayor parte de la densidad electrónica se encuentra mas allá de un NODO o zona de densidad cero. El 2S tiene mayor energía que 1S

1S
1S 2S

2S

1S

2S

3Orbital p
 El orbital 2p consta de tres orbitales orientados cada uno hacia las tres direcciones espaciales px, py, pz.  Son de energía ligeramente mayor al 2S. Los tres orbitales p sólo difieren en su orientación espacial y tienen energías idénticas (Orbitales Degenerados)  Cada orbital p consiste de dos lóbulos perpendiculares uno a cada lado del núcleo separado por un plano nodal.

2px2py

2pz

Configuración Electrónica

Principio de aufbau Construir la configuración electrónica del estado fundamental del átomo

Regla de Hund Establece que cuando hay dos o mas orbitales de la misma energía, los electrones se colocaran en orbitales distintos en lugar de aparearse en el mismo

Electrones de Valencia Son aquellos que están en la capa externa

4

Elemento H He Li Be BC N O F Ne

Configuración 1S1 1S2 1S22S1 1S22S2 1S22S22Px1 1S22S22Px12py1 1S22S22Px12py12pz1 1S22S22Px22py12pz1 1S22S22Px22py22pz1 1S22S22Px22py22pz2

Electrones de valencia 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8

2.- Introducción al Enlace Químico  Los átomos se combinan con otros mediante fuerzas atractivas para formar un Enlace Químico y producir un compuestos.  En 1916 Kossel y Lewis propusieron lassiguientes teorías: 1.- Un Enlace Iónico: resulta de la transferencia de electrones de un átomo a otro. 2.- Un Enlace Covalente: resulta del compartimiento de electrones entre átomos 3.- Cuando forman compuestos, los elementos ganan (anión), pierden (catión) o comparten los electrones para tratar de alcanzar la configuración de gas noble mas próximo conocida como Regla del Octeto.

ENLACE IÓNICONaCl
Na(g) Na+ (g) + e-

1S22S22Px22py22pz23S1

1S22S22Px22py22pz2

(Ne) Energía de Ionización Na:119 kcal/mol y es Endotérmica (absorbe energía) (desalojar) 5

Cl(g) + e-

Cl - (g)
2 5

1S 2S 2Px 2py 2pz 3S 3p

2

2

2

2

2

1S 2S 2Px22py22pz23S23p6

2

2

(Ar) Afinidad Electrónica Cl: - 83.4 kcal/mol y es Exotérmica (desprende energía) (adicionar)

Na

+...