Organica

PRÁCTICA # 4
“DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA. PUNTO DE EBULLICIÓN”
OBJETIVOS:
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Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que en ellas
intervienen.
Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple o fraccionada, en función de la naturaleza del
líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.
Correlacionar los resultadosexperimentales mediante el trazo de una gráfica que involucra los puntos
de ebullición ante los pesos moleculares ó el número de átomos de carbono de las sustancias en
estudio.

INTRODUCCIÓN:
En el laboratorio de química orgánica la destilación es uno de los principales métodos para la purificación de
líquidos volátiles. Consiste en evaporar la sustancia por calentamiento y posteriormentecondensar de nuevo el
vapor a líquido. Existen varias maneras de llevar a cabo la destilación; en la práctica la elección del procedimiento
dependerá de las propiedades del líquido que se trata de purificar y de las propiedades de las impurezas que se
trata de separar. Algunas de las técnicas empleadas, entre otras, son: la destilación simple, la destilación
fraccionada, la destilación a presiónreducida y la destilación por arrastre de vapor.
La presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura y aquella temperatura a la cual la presión de vapor
iguala a la presión exterior se define como el punto de ebullición del líquido. Los líquidos puros que no
descomponen por calentamiento tienen un punto de ebullición bien definido, aunque éste variará notablemente
con los cambios depresión.
En la práctica se utilizará la destilación para purificar un líquido orgánico y por tanto podemos considerar que en
principio siempre tenemos una mezcla. La mezcla puede consistir en un 95% del compuesto deseado junto con un
5% de impurezas desconocidas o puede ser una mezcla conteniendo, por ejemplo, un 50% de producto y un 50%
del reactivo de partida. En cualquiera de los dos casos esnecesario introducir una serie de principios que rigen la
destilación de mezclas de líquidos volátiles. Los principios necesarios para entender la destilación de mezclas de
líquidos miscibles se hayan recogidos en dos leyes de la química física: la ley de Dalton y la ley de Raoult.
* La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión total de un gas o la presión de vapor de unlíquido (P) es la suma de las presiones parciales de sus componentes individuales A y B (PA y PB). Así, P = PA+ PB
* La ley de Raoult establece que, a una temperatura y presión dada, la presión parcial de vapor de un componente
en una mezcla (PA) es igual a la presión de vapor del compuesto puro (PA puro) multiplicado por su fracción molar
(XA) en la mezcla.
PA = (PApuro)( XA)
Por tanto deambas leyes se deduce que la presión de vapor de una mezcla líquida es dependiente de la
presiones de vapor de los componentes puros y de su fracción molar en la mezcla.
Es habitual realizar representaciones de la composición del vapor y del líquido respecto a la temperatura
(diagramas de fase)
a) puntos de ebullición muy diferentes (línea discontinua)
b) puntos de ebullición similares (líneacontinua)
Asumamos que partimos de una mezcla 1:1 de los componentes A y B (siendo A el componente de menor punto
de ebullición) que tenemos que separar por destilación simple Al comienzo de la destilación cuando el líquido
comienza a hervir, la composición del líquido es 50% en cada componente, y la composición de vapor se
determina dibujando una línea horizontal desde la línea de liquido hastala línea de vapor. En el primer caso en el
que los componentes tienen puntos de ebullición muy distintos el vapor consiste prácticamente en el componente
A puro. Cuando la mayoría del componente más volátil A haya sido eliminado del vapor por condensación, mayor
calentamiento hará que destile el componente B. Así, los dos líquidos se separan fácilmente en una destilación
simple. En...