organica

Nombre y Apellido:
Comisión: 2°
Fecha: 13 / 5 /2013

Trabajo Práctico Nº: 5 Nitrógeno y Fósforo

A) Obtención de amoníaco
1. Escribir la reacción de obtención de NH3 gaseosorealizada en el laboratorio.
Ecuación:
NH4Cl(s) + NaOH(ac) NH3(g) + NaCl(ac) + H2O(l)


2. Para desplazar al amoníaco de las soluciones acuosas de sales de amonio es necesario agregar una basefuerte y calentar la solución. ¿Por qué?
El ión amonio tiene una estructura tetraédrica en la cual el N se enlaza a 4 H por hibridación sp3. Para transformarse en amoníaco, es necesario que una basefuerte le arranque un protón y forme NH3 (3 hidrógenos).
El NH3 es muy soluble en agua. Es por eso que para obtener la mayor cantidad de amoníaco, se calienta la solución para disminuir susolubilidad y desplazar la solución hacia la derecha.

3. ¿Por qué es necesario mantener el tubo de ensayos boca abajo para recoger gas NH3? Justifique su respuesta:
Es necesario hacer eso porque el NH3gaseoso es menos denso que el aire. La densidad del NH3 es aproximadamente 0,926 g/l y la del aire es de 1.28 g/l.

4. ¿Por qué es necesario que los materiales de vidrio se encuentren secos?
Losmateriales de vidrio se deben encontrar secos debido a que el amoníaco se hidroliza fácilmente en agua.
NH3 (ac) + H2O (l)  NH4+ (ac) + OH- (ac)
NH4+ (ac) + H2O (l)  NH3 (ac) + H3O+ (ac)

B)Propiedades
1. Escribir la reacción correspondiente a la comprobación del carácter básico del NH3 en fase gaseosa. Describir las observaciones realizadas.
Reacción:
NH3(g) + HCl NH4Cl(s) Humo blancoObservaciones:
Al acercar el tubo de ensayos con NH3 a un vidrio de reloj que contenía 3 gotas de HCl concentrado, se desprende un humo blanco (partículas de NH4Cl sólidas muy pequeñas, dispersasen el aire). El amoníaco se comporta como una base de Browsted.

Al sumergir el tubo con NH3 en un cristalizador con agua se observó que el volumen del agua subió inmediatamente una vez invertido...