organicaa
Páginas: 2 (272 palabras)
Publicado: 16 de junio de 2013
PRÁCTICA 8
QUÍMICA DEL COBRE
INTRODUCCIÓN
El cobre es un elemento escaso (6.8x10-3%) en masa en la corteza terrestre, se encuentra en estado natural ycombinado en minerales como la calcopirita (CuFeS2). El metal, de color café rojizo, se obtiene por tostado del mineral para dar Cu2S y luego el cobre metálico.2CuFeS2(s) + 4 O2(g) Cu2S(s) + 2FeO(s) + 3SO2(g)
Cu2S(s) + O2(g) 2Cu(l) + SO2(g)
El cobre impuro se debe purificar por electrólisis.Después de la plata, que es muy costosa para utilizarse a gran escala, el cobre es el que tiene la mayor conductividad eléctrica, también es un buen conductorde calor, se utiliza en aleaciones, cables eléctricos, plomería (tuberías) y monedas.
El cobre reacciona sólo con ácido sulfúrico concentrado caliente y con ácidonítrico. Sus dos estados de oxidación importantes son +1 y +2, el primero es menos estable y se desproporciona en disolución:
2Cu+(ac) Cu(s) + Cu2+(ac)
Loscompuestos de Cu(I) sin diamagnéticos e incoloros, excepto el Cu2O, que es rojo, los compuestos de Cu(II) son paramagnéticos y con color.
Algunos de loscompuestos importantes de Cu (II) son el CuO (negro), CuSO4 . 5H2O (azul), y CuS (negro); el ion Cu2+ hidratado es azul.
El número de coordinación en los compuestosde coordinación se define como el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal central en un ión complejo. Por ejemplo; el número de coordinación delCu2+ en el complejo (Cu(NH3)4)2+ es 4.
Otra propiedad importante de los compuestos de coordinación es el número de oxidación del átomo del metal central
QUÍMICA DEL COBRE
INTRODUCCIÓN
El cobre es un elemento escaso (6.8x10-3%) en masa en la corteza terrestre, se encuentra en estado natural ycombinado en minerales como la calcopirita (CuFeS2). El metal, de color café rojizo, se obtiene por tostado del mineral para dar Cu2S y luego el cobre metálico.2CuFeS2(s) + 4 O2(g) Cu2S(s) + 2FeO(s) + 3SO2(g)
Cu2S(s) + O2(g) 2Cu(l) + SO2(g)
El cobre impuro se debe purificar por electrólisis.Después de la plata, que es muy costosa para utilizarse a gran escala, el cobre es el que tiene la mayor conductividad eléctrica, también es un buen conductorde calor, se utiliza en aleaciones, cables eléctricos, plomería (tuberías) y monedas.
El cobre reacciona sólo con ácido sulfúrico concentrado caliente y con ácidonítrico. Sus dos estados de oxidación importantes son +1 y +2, el primero es menos estable y se desproporciona en disolución:
2Cu+(ac) Cu(s) + Cu2+(ac)
Loscompuestos de Cu(I) sin diamagnéticos e incoloros, excepto el Cu2O, que es rojo, los compuestos de Cu(II) son paramagnéticos y con color.
Algunos de loscompuestos importantes de Cu (II) son el CuO (negro), CuSO4 . 5H2O (azul), y CuS (negro); el ion Cu2+ hidratado es azul.
El número de coordinación en los compuestosde coordinación se define como el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal central en un ión complejo. Por ejemplo; el número de coordinación delCu2+ en el complejo (Cu(NH3)4)2+ es 4.
Otra propiedad importante de los compuestos de coordinación es el número de oxidación del átomo del metal central
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.