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 UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR
DE SAN MARCOS

(Universidad del Perú, Decana de América)







E.A.P. INGENIERIA INDUSTRIAL

CURSO : QUIMICA ORGANICA
TEMA : ENSAYO DE SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS
INTEGRANTES : GARCIA RAMOS DANIEL
DIESTRA RAYMUNDO MANUEL
MARQUINA ZAMBRANO JEANCARLORODRIGUEZ QUIROZ LUIS
HUAMANI VARGAS RONALD
PUMACHAYCO OLIVO ANGIE
GARCIA ALBERCA ANA CECILIA

PROFESOR : LUIS MIGUEL FELIX VELIZ

HORARIO : VIERNES 5-7PM

2011


INDICE
PAGINAS
I.INTRODUCCION……………………………………………3

II. DETALLES EXPERIMENTALES: ………………………4
1. Procedimientos realizados……………………………………..… 4
2. observaciones………………………………………………………….. 5
3. resultados…………………………………………………………………11


III. DISCUSIÓN DE RESULTADOS: ……………………… 12

IV. CONCLUSIONES: …………………………………….....13

V. BIBLIOGRAFIA: …………………………….…….…....14










I. INTRODUCCION


En este laboratorio en particular analizaremos elpor qué algunas sustancias se mezclan, y por qué otras no lo hacen, siendo interesante destacar que no por ser dos sustancias que se encuentren en la misma fase (Ej.: líquida) deben obligatoriamente mezclarse una con la otra. Esto lo vemos claramente reflejado en el caso común del agua y el aceite, ambas sustancias están en estado líquido, pero que bajo ninguna circunstancias se mezclan.

Estasituación la debemos a dos propiedades que han sido llamadas solubilidad y miscibilidad. La primera esta descrita como la capacidad que tiene una determinada sustancia (soluto) para disolverse en un líquido (disolvente). La segunda ha sido descrita como la capacidad que tiene un líquido cualquiera de mezclarse con otro líquido. Para efectos de este laboratorio acuñaremos de manera más común la ideade “es Soluble o no”.

Ambas propiedades dependen de otros factores que son los que veremos de modo práctico en nuestros experimentos. Uno de ellos es la polaridad de los compuestos, ya sean compuestos orgánicos o inorgánicos. La polaridad la podemos definir de manera coloquial como la existencia en una molécula determinada de centros de carga más o menos definidos, esto significa que ciertaszonas de la molécula en cuestión alberga una mayor presencia electrónica dejando a otros sectores de la misma con una “deficiencia” de carga. Es importante aclarar que la polaridad no quiere decir que tengamos una molécula cargada negativa o positivamente, sino que tenemos dentro de la estructura sectores con “deltas” de carga. Aquí es donde aplicaremos la frase “lo similar disuelve a lo similar”,esto referente a la polaridad o a polaridad de determinados compuestos.

Otro factor que podemos citar como importante en la solubilidad de los compuestos a observar en el laboratorio es la temperatura. Este aspecto es relevante porque podremos apreciar de manera empírica una realidad teórica, el hecho de que la temperatura aumenta la solubilidad de ciertos compuestos.

En definitivatrabajaremos con distintas sustancias orgánicas - cabe destacarlas como tóxicas- a las que haremos interactuar tratando de mezclarlas, y de este modo determinar las razones posibles por las que se disuelven unas en otras, o por qué ocurre lo contrario.





II. DETALLES EXPERIMENTALES
1. Procedimientos que se realizaron

Procedimiento para el ensayo de solubilidad

1. Se agrega el soluto a cadatubo
2. Se agrega 1 ml de cada solvente a un tubo
3. Se agita y observa lo que ocurre
4. Si todavía hay partículas agregar 1ml más
5. Si aun hay residuos echar un último mililitro.
6. Si es insoluble, se lleva a calentar el tubo respectivo; y si no hay residuos, significa que es soluble en el calor. Luego se deja enfriar para la formación de los respectivos cristales....