OXIDACIÓN REDUCCIÓN

CAPÍTULO 10: OXIDACIÓN REDUCCIÓN
Es impresionante la variedad de reacciones de oxidación reducción que nos afectan de manera cotidiana. Nuestra sociedad es cada vez más dependiente de las pilas y baterías, de nuestras calculadoras, computadoras portátiles, galvanizamos los clavos para combatir la corrosión. Electro enchapamos la joyería y los chips de computadora con recubrimientos muy delgadosd oro y plata. Blanqueamos nuestra ropa y revelamos nuestras fotografías en soluciones donde tiene lugar reacciones químicas que comprenden transferencia de electrones. Hacemos pruebas de glucosa en la orina o de alcohol en el aliento con reacciones que producen relucientes cambios de color. Las plantas convierten la energía en compuestos químicos mediante las reacciones de fotosíntesis. Todas lasreacciones comprenden la transferencia de electrones entre sustancias en un proceso químico llamado reacción de oxidación- reducción.
10.1 NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación de un átomo (algunas veces llamado estado de oxidación) representa el número de electrones perdidos, ganados o compartidos en forma desigual por un átomo. El número de oxidación puede ser de cero, positivo onegativo. Un número de oxidación de cero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones que un átomo neutro libre. Un número de oxidación positivo significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y un número de oxidación negativo significa que el átomo libre tiene más electrones que un átomo neutro.
El número de oxidación de un átomo que ha perdido o ganado electrones paraformar un ion es igual a la carga positiva o negativa del ion. En el compuesto iónico NaCl, los números de oxidación son claramente 1+ para el ión Na+ y 1- para el ión Cl-. El ión Na+ tiene un electrón más que el átomo neutro de Cl. En el MgCl2 se han transferido dos electrones del átomo Mg a los dos átomos Cl; el número de oxidación de Mg es de 2+.
En sustancias unidas por enlaces covalentes, enlas que dos átomos comparten electrones, el número de oxidación se asigna mediante un sistema arbitrario basado en los valores relativos de electronegatividad. En las moléculas covalentes simétricas, como H2 y Cl2 , a cada átomo se le asigna un número de oxidación cero porque el par de electrones enlazante está compartido de igual manera entre átomos semejantes, ninguno de los dos es máselectronegativo que el otro:
H:H :(Cl∶) ̈(Cl∶) ̈
Cuando el enlace covalente, se forma entre dos átomos distintos los electrones enlazantes se comparten de manera desigual, pues el elemento más electronegativo ejerce una atracción mayor hacia ellos. En este caso, los números de oxidación se determinan asignando ambos electrones al elemento más electronegativo.
Así, en compuestos con enlaces covalentescomo NH3 y H2O


Los pares de electrones se comparten en forma desigual entre los átomos y son atraídos hacia los elementos más electronegativos, N y O. Esto hace a átomos de N y O relativamente más negativos que los átomos de H. A su vez, hace a los átomos de H más positivos con respecto a los átomos de N y O. En el H2O ambos pares de electrones más que el átomo neutro de O, y a cada átomo deH se le asigna un electrón menos que el átomo neutro de H. Por consiguiente, el número de oxidación del átomo de O es de 2-, y el número de oxidación de cada átomo de H es 1+. En el NH3, se asigna los tres electrones más que el átomo neutro de N, y cada átomo de H tiene un electrón menos que el átomo neutro. Por consiguiente, el número de oxidación del átomo de N es de 3-, y el número de oxidaciónde cada átomo de H es 1+.
El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento es un valor entero asignado a cada elemento de un compuesto o ion que nos permite rastrear los electrones asociados a cada átomo. Los números de oxidación tienen varios usos en química, desde la escritura de fórmulas hasta la predicción de las propiedades de compuestos, así como también ayudar la predicción...