Oxidacion 2

Oxidacion

Iris Moreno Amaya

Quimica

Bloque 4

3B

Profesor: Ismael Cabanillas


Oxidacion
Oxidación procede de oxígeno. Y esta palabra hay que subrayar que proviene del griego, concretamentede la suma de dos componentes de esa lengua: “oxys”, que puede traducirse como “ácido”, y “genos”, que es equivalente a “producir”.
La oxidación es el proceso y el resultado de oxidar. Este verborefiere a generar óxido a partir de una reacción química. El óxido, por otra parte, es lo que se produce cuando el oxígeno se combina un metal o con los elementos conocidos como metaloides. Cuando seproduce la oxidación de un ion o de un átomo, el elemento en cuestión pierde una cierta cantidad de electrones. Considerado un sistema, la oxidación implica que uno de los elementos se desprenda deelectrones y que otro los asimile. De este modo, lo que se produce es una transferencia de electrones.
el estado de oxidación (EO) es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de uncompuesto, Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces o elementos distintos fueran 100% iónicos.
El EO es representado por números, los cuales pueden serpositivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, El mayor EO conocido es +8, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos delgrupo del carbono.
La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichoselectrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox.
El elemento que concede los electrones se conoce como agente reductor y es el que seoxida. El agente oxidante, en cambio, se queda con los electrones que el reductor libera. Mientras que el estado de oxidación del primero se incrementa, el estado de oxidación del segundo se reduce.

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