Oxidacion-Reduccion

OXIDACION-REDUCCION
Las reacciones de óxido–reducción o Redox son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o elcompuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.
La gran mayoría de las reacciones redox ocurren con liberación de energía.

Numero de Oxidación

El numero de oxidaciónes el numero de electrones que un atomo va a compartir, ceder, o aceptar, el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia acaptarlos. Y seránegativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Concepto de Oxidación

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde unelemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Concepto de Reducción

Reducción es una reacción química por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminuciónde su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:
 Gana electrones.
 Actúa como agente oxidante.
 Esreducido por un agente reductor.
 Disminuye su estado o número de oxidación.

Reglas para asignar el número de oxidación

 El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero.Independientemente de la forma en que se representen.
 El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
 El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1,excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej: AlH3, LiH)
 El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1(ej.:Na2O2, H2O2).
 El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
 El número de oxidación de los...